Polarità di una molecola indica se cariche elettriche sono associati a ciascuna estremità. Polarità si verifica quando Elettronegatività di un elemento è maggiore di un altro, modificando la forma della molecola e creando estremità positiva e negativa. Per determinare se una molecola è polari o non polari, considerare la differenza di elettronegatività degli elementi coinvolti e la forma che della molecola crea.
Istruzioni
• Sottrarre le differenze di elettronegatività per determinare se la molecola potrebbe essere polare. Utilizzare un grafico di elettronegatività, come quello nella sezione risorse di questo articolo. Usando il biossido di carbonio come esempio, sottrarre Elettronegatività dell'ossigeno di 3.440 da 2,55 di carbonio. Il risultato è 0,89 e suggerisce che la molecola può essere polare, anche se questo da solo non determina la polarità. Se l'individuazione è zero, la molecola è non polare. Esempi di molecole non polari sono H2 e O2, che legare a se stessi.
• Disegnare un diagramma di puntino di Lewis della molecola. Lew dot diagrammi utilizzare il simbolo atomico dell'elemento e aggiunge punti attorno al simbolo per indicare elettroni di Valenza, o gli elettroni nel guscio esterno responsabile del legame chimico. Un atomo è centrale e si connette agli altri attraverso legami di singole, doppie e triple. Ad esempio in biossido di carbonio, il carbonio è l'atomo centrale e ogni ossigeno si connette con un doppio legame.
• Scrivi una recensione su atomo centrale del diagramma dot Lewis. Se l'atomo centrale ha spaiati elettroni non connessi ad altri atomi, la molecola è polare. Ad esempio, acqua (H20) è polare. L'atomo di ossigeno centrale ha due insiemi degli elettroni spaiati. Questo crea anche una forma di "V" piegata, con ossigeno essendo negativa e l'idrogeno due essendo leggermente positivo.
• Verificare la forma della molecola. Se gli atomi allegati sono allineati simmetricamente intorno l'atomo centrale, la molecola è non polare. Se gli atomi non sono simmetrici, la molecola è polare. Ad esempio, il biossido di carbonio crea una linea retta con due ossigeni, O = C = O. Il carbonio centrale non ha nessun elettroni spaiati e gli atomi di ossigeno su ogni lato hanno una quantità uguale di elettroni spaiati. Questo rende il biossido di carbonio non polari. I due oxgens sono una distanza uguale da altro. Confronta questo per acqua, con la sua forma di "V" e gli atomi di idrogeno sono molto più vicini insieme e non simmetriche.
• Confronta tutti gli atomi della molecola. Alcune molecole sono costituiti da due o più atomi. Un esempio è il diclorometano, CH2Cl2. Questa molecola sembra come se tutti gli elementi sono disposti simmetricamente e l'atomo centrale, carbonio, non ha nessun elettroni spaiati. Tuttavia, i due atomi di cloro sono spaiati elettroni e non sono simmetricamente disposte, rendendo questa molecola polare.