Idrossido di sodio o NaOH è un composto ionico che appartiene a una classe di composti chiamati basi. Conosciuto anche come soda caustica, che trova un'ampia varietà di usi in laboratori di chimica, l'industria chimica e la costruzione, tra le altre applicazioni. I seguenti quattro effetti possono verificarsi come la concentrazione di idrossido di sodio in acqua aumenta.
Ioni idrossido
Quando NaOH si dissolve in acqua, si dissocia in due ioni: un ione sodio carichi positivamente e uno caricato negativamente ione idrossido (OH-). L'aumento del numero di ioni idrossido in soluzione aumenta la concentrazione di ioni idrossido in acqua.
pH
Acqua può subire una reazione chiamata autoprotolisi, per cui una molecola d'acqua dona un protone (un ione di idrogeno) per un altro, risultante nella formazione di un ione idrossido (OH-) e un ione idronio (H3O +). Questa reazione può anche essere invertita, poiché gli ioni idrossido di accettare un atomo di idrogeno da ioni ossonio per formare una molecola di acqua. In acqua pura questa reazione bidirezionale è in equilibrio, così che la concentrazione di idrossido e ioni ossonio in acqua è uguale. Il log negativo della concentrazione di ioni idrogeno è chiamato il pH; acqua pura ha un pH di 7. Gli ioni di idrossido da idrossido di sodio disciolto turbare questo equilibrio; come gli idrossidi ulteriori accettano protoni da ioni ossonio, fanno diminuire la concentrazione di ioni idrogeno, aumentando così il pH. L'aggiunta di idrossido di sodio più aumenterà il pH dell'acqua o renderlo più di base.
Neutralizzazione
Una base come idrossido di sodio può reagire con un acido per neutralizzarlo. In questo tipo di reazione, lo ione idrossido accetterà un protone dall'acido per formare una molecola di acqua (H2O). Aggiunta di idrossido di sodio a una soluzione di un acido in grado di neutralizzare alcuni dell'acido nell'acqua.
Memorizzazione nel buffer
Un buffer è una soluzione che presenta pochi cambiamenti nel pH quando viene aggiunto un acido o base. Una soluzione concentrata di idrossido di sodio agisce come un buffer (seppur uno molto alcalino) dato che l'aggiunta di piccole quantità non cambia il pH in modo significativo..--l'acido solo reagisce con l'idrossido di sodio che era già presente nell'acqua, e il pH non cambierà in modo significativo dal momento che il pH è una scala logaritmica.