Quando si aggiunge una forte base di acqua, ogni molecola base attira un protone (H +) da ogni molecola di acqua (H2O), lasciando idrossido (OH-). La base dell'ammoniaca (NH3) e acqua (H2O), ad esempio, diventano NH4 + e OH-. Chimici esprimono la tendenza di una base per fare questo come la costante di dissociazione di base (Kb) della base. Maggiore è il valore di Kb di una base, il più alcalino o di base, la base è. L'ammoniaca ha un Kb di 1,8 x 10 ^ -5. Conoscendo la Kb dell'ammoniaca ti aiuterà a trovare il pH di una soluzione di ammoniaca.
Istruzioni
• Scrivere la costante di dissociazione di base (Kb) di ammoniaca. Ad esempio, scrivere, "Kb = 1,8 x 10 ^ -5."
• Scrivere la concentrazione in moli per litro (M) di un laboratorio o una soluzione di ammoniaca commerciale. La concentrazione di una soluzione di ammoniaca commerciale o laboratorio è 14,8 moli per litro. Ad esempio, scrivere "14,8 M."
• Trovare il prodotto di Kb di ammoniaca e la concentrazione in moli per litro che scritto utilizzando una calcolatrice scientifica. Ad esempio, 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2.664 x 10 ^ -4.
• Prendere la radice quadrata della tua risposta usando la calcolatrice. Ad esempio, (2.664 x 10 ^ -4) ^ -1/2 = 0.016321.
• Prendere il log negativo della tua risposta usando la calcolatrice. Ad esempio,-log(0.016321) = 1.7872.
• Sottrarre la risposta da 14. Ad esempio, 14-1.7872 = 12.2128. Il pH della soluzione di ammoniaca è circa 12.2, che è fortemente basico.