Sapendo che il cambiamento di entalpia, o quantità di calore liberato da una reazione, può aiutare a capire perché si svolge e come calcolare il rapporto che esisterà tra prodotti e reagenti quando la reazione è all'equilibrio. È possibile stimare questo valore utilizzando entalpie di legame medio, o è possibile calcolare questo valore più precisamente utilizzando il cosiddetto riscalda di formazione dei reagenti e dei prodotti. Questo tipo di informazioni è disponibile da tabelle di dati termodinamici e per molti composti è disponibile online pure.
Istruzioni
• Clicca sul link nella sezione risorse, che vi porterà a una pagina web dove è possibile cercare una libreria di composti dal nome. Digitare il nome per ognuno dei reagenti e prodotti e recuperare il quantitativo indicato come "fH ° per ogni composto. C'è un'unica eccezione, che è per gli elementi nel loro stato più stabile; Questi hanno un "fH ° 0. Ossigeno in forma O2 e idrogeno in forma H2, ad esempio, entrambi avrebbero un "fH ° 0.
Esempio: Immaginate che si è seggiole etilene usando un catalizzatore al platino per rendere etano. L'equazione di reazione sarebbe come segue:
C2H4 + H2---> C2H6
Il "fH ° di H2 è 0, quindi avete solo bisogno di trovare il"fH ° per C2H4 e C2H6. È possibile cercare questi sul libro web NIST per nome e troverete le seguenti operazioni:
"fH ° di etano =-84 kJ/mol
"fH ° di etilene = 52.47 kJ/mol
• Addizionate il "fH ° dei reagenti e chiamata questa"reagenti ° fH. Fare lo stesso per i prodotti.
Esempio: Poiché H2 ha una "fH ° pari a 0, il"reagenti ° fH è solo 52.47 kJ/mol. Il "fH ° prodotti, al contrario, è-84 kJ/mol.
• Sottrarre "fH reagenti ° da"fH ° prodotti. Questo vi darà il cambiamento nell'entalpia associato con la reazione.
Esempio:-84 kJ/mol - 52.47 kJ/mol =-136 kJ/mol
• Si noti che se il sistema è sotto pressione costante e non funziona nessun meccanico, il calore liberato dal processo è uguale alla variazione di entalpia. Queste sono le condizioni usuali per reazioni chimiche in laboratorio, così la risposta dal passaggio 3 ti dà la quantità di calore liberato in kJ per mole prodotto formato.