Propano è uno dei più semplici alcani, composti organici che non dispongono di doppi o tripli legami tra atomi di carbonio. La sua formula molecolare è C3H8, che significa che ha tre atomi di carbonio e gli atomi di idrogeno. È derivato dal gas naturale e di raffinazione del petrolio. La forma liquida compressa è un apprezzato combustibile per grigliate all'aperto e scaldabagni. Serve anche per riscaldare le case e anche per alimentare le automobili. Secondo l'Environmental Protection Agency, alcuni 350.000 auto sulle strade americane utilizzano propano per l'energia.
Proprietà fisiche
Propano bolle a-42 gradi centigradi e si blocca a-187.7 gradi Celsius a pressione atmosferica normale. Gas propano è circa 1,5 volte più denso dell'aria. Una mole di propano..--o 6.022 x 10 ^ 23 molecole - propano pesa 44,09 grammi. La relativa solubilità in acqua è molto scarsa. Propano possiede un profumo vagamente dolce, ma i produttori aggiungono odoranti per prestarlo un odore forte e sgradevole. L'odore dell'odorant serve per segnalare ai proprietari in caso di falla.
Infiammabilità e pericoli
Infiammabilità è il principale pericolo causato da propano. Suo punto di infiammabilità - è la temperatura alla quale può formare una miscela infiammabile con aria---104 gradi Celsius. Può anche agire come una sostanza asfissiante semplice, tuttavia, che significa che alle alte concentrazioni sostituisce abbastanza ossigeno che è non è più possibile ottenere l'ossigeno che hai bisogno di respirare. Il propano liquido in serbatoi di propano è anche pressioni molto elevate. Serbatoi possono rompersi se maneggiate in modo improprio.
Energie di dissociazione di legame
Energia di dissociazione di legame è la quantità di energia che serve per rompere un legame molecolare. L'energia di dissociazione di legame dei legami carbonio-idrogeno trovato in propano è circa 423 kilojoule per mole. I legami carbonio-carbonio hanno di dissociazione di legame energie di circa 372 kilojoule per mole. L'angolo di legame tra obbligazioni intorno a ciascun atomo di carbonio è circa 109,5 gradi, in modo che i legami intorno ogni carbonio adottano una configurazione tetraedrica.
Reattività
In una reazione di sostituzione radicalica con un alcano come propano, uno degli atomi dell'idrogeno è rimosso dalla molecola e sostituito con un'altra molecola o un gruppo. Questo tipo di reazione è quello più caratteristico di propano e altri alcani. Propano reagirà con gas di cloro quando la miscela viene esposta alla luce ultravioletta, sostituendo uno degli atomi dell'idrogeno, la catena di carbonio con un atomo di cloro. I legami carbonio-idrogeno sul carbonio centrale hanno una bassa energia di dissociazione di legame rispetto le obbligazioni sui carboni terminali, ma ci sono più atomi di idrogeno sui carboni terminali rispetto sul carbonio centrale. Questa reazione costituisce in genere un po' più di 2-cloropropano rispetto 1-cloropropano a causa di questo.