Legame idrogeno è un particolare tipo di interazione dipolo. Un dipolo è la differenza in carica in diverse parti di una molecola. In acqua, l'esempio più comune di legami idrogeno, alla fine di ossigeno della molecola ha una carica negativa locale perché l'ossigeno è fortemente elettronegativo. L'altra estremità, tra due atomi di idrogeno nella molecola, ha una carica positiva. Legame idrogeno è un termine per il modo di che atomi di idrogeno in una molecola sono attratti i dipoli negativi di altre molecole. In questo modo molte proprietà insolite per il prodotto chimico in questione.
Forza dei legami idrogeno
Legami idrogeno non sono tecnicamente obbligazioni nello stesso senso come legami ionici e covalenti. Le singole molecole sono ancora separate, ma senza bloccare sono tenuti insieme da legami idrogeno. Legami dell'idrogeno sono più potenti di maggior parte dei casi di interazioni dipolo, ma sono ancora solo circa 1/10 forte come normale legami covalenti.
Punto di ebollizione
I legami di idrogeno modo tenere molecole di una sostanza insieme aumenta notevolmente il punto di ebollizione della sostanza rispetto a composti simili che non esibiscono legame idrogeno. Acqua, ad esempio, ha un molto più alto di fusione e di ebollizione altrimenti dovrebbe essere previsto dal suo peso molecolare.
Struttura di cristallo di ghiaccio
L'acqua è estremamente insolito in quanto la fase liquida è più densa la fase solida. Ciò è dovuto l'effetto stabilizzante che legami di idrogeno ha la struttura di cristallo di ghiaccio.
Coesione, tensione superficiale
Rispetto ad altri liquidi di simile peso molecolare, acqua esibisce insolitamente forte coesione e tensione superficiale. Infatti, due atomi di idrogeno dell'acqua permettono ogni molecola formare quattro legami idrogeno con altre molecole di acqua. Questo è perché, ad esempio, una goccia d'acqua su una superficie mantiene qualche forma e non sprofonda in un super-sottile strato.