Lo ione nitrato è il chimico formula NO3-, significato che contiene un azoto e tre atomi di ossigeno con un costo complessivo di 1 negativo. Acido nitrico è un composto con un idrogeno collegato a uno degli ossigeni e nessuna carica negativa netta complessiva; può essere utilizzato per preparare i sali del nitrato e composti organici con gruppi di nitrato (ONO2) ad essi connessi.
Acido nitrico
Acido nitrico è un acido estremamente forte che si dissocia quasi completamente in acqua. Ogni molecola di HNO3 perde l'H, o ioni di idrogeno, per diventare un ione nitrato, NO3-. Acido nitrico ha molti usi in laboratori e industria, tra cui la preparazione di sali di nitrato come ammonio o nitrato di potassio per fertilizzante e la produzione di esplosivi come TNT. Una combinazione di acido nitrico e solforico può aggiungere nitro gruppi di composti come benzene e viene a volte usata in laboratorio per questo scopo. Un gruppo nitro contiene due atomi di ossigeno legati a un azoto.
Nitrato d'argento
Nitrato d'argento è un sale d'argento relativamente economico e altamente solubile in acqua. Combinazione con alcuni altri sali produrrà precipitati insolubili di argento. Cloruro d'argento, ad esempio, è altamente insolubile in acqua, quindi quando si mescolano cloruro di sodio e nitrato d'argento, si potrà causare cloruro d'argento a precipitare. Questa reazione è un modo per confermare che ioni halide (cloruri, bromuri e ioduri) sono presenti in una soluzione. Nitrato di argento è anche una buona fonte d'argento per uso nel fare alcuni altri composti d'argento.
Nitrocellulosa
Biologia e biochimica laboratori fanno uso considerevole di una procedura denominata macchiarsi occidentale, dove le proteine sono separate dalle dimensioni, poi trasferito ad una membrana per l'analisi. Spesso, biochimici fanno uso di membrane di nitrocellulosa, anche se talvolta fluoruro di polivinilidene (PVDF) viene invece utilizzato. Per produrre nitrocellulosa, chimici trattano cellulosa con una miscela di acidi nitrici e solforici; Questo combo corrosivo aggiunge gruppi di nitrato al polimero di cellulosa. La nitrocellulosa risultante ha un elevato e non specifica affinità per le proteine, ragion per cui è utile in Western blots.
Nitrato di rame
Nitrato di rame (II) può essere preparato attraverso la reazione del rame con acido nitrico. È ragionevolmente comune laboratorio chimico e una buona fonte di ioni di rame in soluzione; come la maggior parte dei sali del nitrato, si scioglie molto bene in acqua. Come acido nitrico, può essere utilizzato per aggiungere gruppi nitro composti organici nelle giuste condizioni. Nelle scuole e laboratori universitari, è spesso usato in combinazione per rendere a metà di una batteria di base per un esperimento di scienza in classe (l'altra cellula in queste dimostrazioni di solito contiene zinco).