La concentrazione è la quantità di sostanza nella soluzione. Una percentuale di peso è il modo comune per esprimere la concentrazione che si riferisce al rapporto tra la massa del composto disciolto (soluto) alla massa della soluzione. Molalità definisce il numero di moli di soluto in 1 chilogrammo (kg) del solvente come l'acqua. Questa unità speciale di concentrazione che è necessario calcolato proprietà fisiche delle soluzioni, ad esempio bollente e punti di congelamento.
Istruzioni
• Moltiplicare la densità per calcolare la massa di 1 L di soluzione per 1.000 ml (1 L). Ad esempio, se la densità è di 1,2 g/ml, la massa della soluzione è 1.2 x 1.000 = 1.200 g.
• Dividere la concentrazione percentuale per 100 e poi moltiplicare per la massa della soluzione per calcolare la massa del composto disciolto. Ad esempio, se la soluzione è di 15 per cento di cloruro di magnesio (MgCl2), la massa di MgCl2 è (15/100) x 1.200 g = 180 g.
• Sottrarre la massa del composto disciolto dalla massa della soluzione per calcolare la massa di acqua (solvente). In questo esempio, la massa d'acqua è di 1.200-180 = 1.020 g.
• Dividere la massa di acqua (in grammi) per 1.000 per convertirlo in chilogrammi; 1.020 1.000 = 1,02 kg.
• Ottenere la massa atomica degli elementi della sostanza disciolta utilizzando la tabella periodica degli elementi. In questo esempio, cloruro di magnesio (MgCl2) è costituito da magnesio (Mg) e cloro (Cl) che hanno masse atomiche 24 e 35,5, rispettivamente.
• La massa atomica di moltiplicare per il numero dei rispettivi atomi nella molecola e riassumere tutti i prodotti per calcolare la massa molare. È la massa molare di MgCl2 (24 x 1) + (35,5 x 2) = 95.
• Dividere la quantità di composto disciolto in per la massa molare per calcolare il numero di moli. In questo esempio, la soluzione contiene 180 g di MgCl2 e il numero di moli è 180 / 95 = 1,89 talpe.
• Dividere il numero di moli di composto disciolto dalla massa dell'acqua (in kg) per calcolare la Molalità. In questo esempio, Molalità è 1,89 / 1,02 = 1,85 M.