KW, o la costante di equilibrio di acqua, descrive l'equilibrio tra la reazione di andata che si verifica quando le molecole d'acqua formano idrossido (OH-) e ioni ossonio (H3O +) e la reazione inversa di quegli elementi in acqua. A 25 gradi Celsius e pressione atmosferica, il Kw è 1.008 * 10 ^ -14. Come cambiare la temperatura e la pressione, il valore di Kw cambia anche, che interessa contemporaneamente il pH dell'acqua. Se si conosce il nuovo valore della Kw, è possibile calcolare il nuovo pH utilizzando algebra per manipolare l'equazione di equilibrio Kw = [H3O +] [OH-].
Istruzioni
• Sostituire il valore di Kw nell'equazione equilibrio Kw = [H3O +] [OH-].
Ad esempio, se Kw = 51,3 10 ^ -14, l'equazione sarebbe simile a questa: 51,3 10 ^ -14 = [H3O +] [OH-].
• Modificare [H3O +] [OH-] a [H3O +] [H3O +] o [H3O +] ^ 2, poiché le concentrazioni ossonio e idrossido sono identiche in acqua pura.
L'equazione ora stabilisce che 51,3 * 10 ^ -14 = [H3O +] ^ 2.
• Prendere la radice quadrata di entrambi i lati. Questo ti lascia con la concentrazione degli ioni ossonio.
√ (51,3 10 ^ -14) = √ [H3O +] ^ 2, approssimativamente pari a 7,16 10 ^ -7 = [H3O +].
• Trovare il log negativo della concentrazione. La risposta è il pH dell'acqua.
-Registro (7,16 * 10 ^ -7) = 6.15. Di conseguenza, il pH dell'acqua è circa 6,15.
Consigli & Avvertenze
- [H3O +] è spesso abbreviato in [H +].
- L'equazione di equilibrio di acqua solo per acqua pura. Se un'altra sostanza è dissolto nel liquido, si applica un costante di equilibrio differenti ed è necessario conoscere la concentrazione di ioni idrossido come pure Kw per determinare il pH.