Legame idrogeno è un tipo vitale di forza intermolecolare. Secondo Elmhurst College, è in realtà un formulario speciale del dipolo forze che agiscono su un altro che provoca un legame ad idrogeno. Georgia State University sottolinea che in genere bonding dell'idrogeno si verifica in casi dove gli atomi di idrogeno sono legati agli atomi di ossigeno, azoto o fluoro. Ohio State University aggiunge che idrogeno svolge un ruolo speciale nell'acqua e rappresenta il suo punto di ebollizione piuttosto alta rispetto a molecole di dimensioni simili.
Meccanica di Bonding dell'idrogeno
Idrogeno bonding avviene quando un atomo di idrogeno lega ad un atomo fortemente elettronegativo e trasferisce quasi completamente il suo unico elettrone al proprio partner di legame. Questo si traduce in un forte momento di dipolo nella molecola formata, in altre parole la molecola presenta un'estremità che è molto caricato positivamente e un altro fine che paga molto negativamente. Questa distribuzione di carica significa che la molecola sarà attratti alle altre molecole polari. Questo aggiunge la resistenza delle forze molecolari che agiscono tra molecole in una sostanza, che a sua volta rende tale sostanza più difficile da spezzare durante il riscaldamento.
Legame con azoto idrogeno
L'azoto è il gas più abbondante nell'atmosfera e ha una forte affinità per l'idrogeno, ogni volta che gli atomi di azoto sono isolati una da altra. Gli atomi di azoto in genere legano con tre o quattro atomi di idrogeno alle molecole di nitrato o ammoniaca forma. Molecole di nitrato sono soprattutto polari perché i tre atomi di idrogeno sono accoppiati con una coppia di elettroni di valenza che forniscono una carica negativa molto forte ad una parte della molecola. Il nitrato è una sostanza ampiamente usata che è trovata spesso in esplosivi.
Legame in fluoro dell'idrogeno
Il fluoro è l'elemento più elettronegativo sulla tavola periodica grazie alle sue dimensioni rispetto al numero di elettroni intorno suo nucleo. Legami dell'idrogeno si verificano facilmente quando il fluoro è isolato da altri elementi, ma solo un atomo di idrogeno si legherà con un atomo di fluoro dato. La molecola risultante, fluoruro di idrogeno, è estremamente polare e quasi completamente rimuove l'elettrone dall'influenza del nucleo dell'idrogeno. Infatti, il nucleo di idrogeno è così facilmente separato dal suo elettrone da fluoro che il fluoruro dell'idrogeno è acido in soluzione--sarà cedere il suo idrogeno e mantenere l'elettrone.
Legame con l'ossigeno dell'idrogeno
Legami idrogeno con l'ossigeno in un certo numero di configurazioni ma la cosa più importante in un rapporto di 2-1 dell'idrogeno all'ossigeno. Questa molecola, H2O, è conosciuta come acqua ed è il singolo più importante precursore alla vita come gli esseri umani lo intendiamo. Acqua è noto come un solvente universale perché è altamente polare e aderirà a molte sostanze, prontamente di dissoluzione in soluzione acquosa. I legami di idrogeno in acqua non si rompono facilmente e questo rende molto in grado di assorbire energia prima di cambiare stato, che mette l'acqua un liquido di raffreddamento eccellente e dissipatore di calore dell'acqua.