Gli elementi sono definiti dal loro numero atomico, che è uguale al numero di protoni/elettroni e il loro numero di massa, il numero intero arrotondato dal peso atomico che è uguale ai protoni e i neutroni. Gli isotopi sono le versioni degli elementi che hanno numeri differenti di neutroni; Essi conservano il numero atomico, ma non il numero di massa/peso atomico. Gli isotopi sono etichettati come stabile o instabile, con elementi instabili soggetti a decadimento e degradazione. Mentre l'esatta natura di ciò che rende un atomo stabile o instabile rimane sconosciuta, ci sono alcune regole generale che rendono un atomo più o meno stabile.
Istruzioni
• Determinare il rapporto di neutroni e protoni (neutroni/protoni) e controllare come chiudere la risposta è di 1, notando che il più piccolo è il numero atomico dell'elemento, il più vicino a 1, che la risposta deve essere. Nulla superiore a 1.518 contrassegnare automaticamente come essendo instabile come che è il rapporto tra l'isotopo più pesante conosciuto.
• Verifica se il numero di protoni e di neutroni è ancora o se sono entrambi dispari. Gli atomi con numero pari di protoni e neutroni sono più stabili di atomi con un numero dispari di protoni e neutroni.
• Determinare se il numero di protoni e/o neutroni è uguale a uno dei cosiddetti "numeri magici" da 2, 8, 20, 28, 50, 82 o 126. Un atomo con protoni e neutroni uguale a numeri magici sono particolarmente stabili, mentre quelli con solo i protoni o neutroni uguale a un numero di magia sono meno stabili (ma ancora stabile).