L'ammoniaca è un composto molecolare con la formula NH3. A temperatura ambiente è un gas, ma si scioglie facilmente in acqua, dove funge da base e aumenta il pH. Ammoniaca domestica è una soluzione di ammoniaca in acqua. Poiché le molecole di ammoniaca possono accettare atomi di idrogeno dalle molecole di acqua, alcune dell'ammoniaca nella soluzione saranno presenti sotto forma dell'acido coniugato, lo ione ammonio (NH4 +). Poiché contiene l'azoto, l'ammoniaca è importante nella produzione di fertilizzanti.
Istruzioni
• Determinare la concentrazione di ammoniaca in soluzione (cioè il numero di moli per litro). Se si stanno conducendo questo esperimento come parte di un laboratorio di chimica o per una valutazione del prodotto, eseguire una titolazione per trovare la concentrazione. Istruzioni per la titolazione sono oltre la portata di questo articolo; il sito Web elencati nella sezione risorse nella parte inferiore di questa pagina vengono forniti ulteriori dettagli. In alternativa, se si utilizza questo come un problema sui compiti in una classe di chimica, la concentrazione in genere essere specificata nelle istruzioni per il problema.
• La concentrazione di ammoniaca nella soluzione moltiplicare per il numero totale di litri di soluzione. Questa equazione vi darà il numero totale di moli di ammoniaca.
• Moltiplicare il numero di moli di ammoniaca per il numero di grammi per mole per azoto come specificato nella tavola periodica. Questa equazione vi darà il numero totale di grammi di azoto nella soluzione.
Consigli & Avvertenze
- L'ammoniaca è una base debole con un Kb di 1.8 x 10 ai -5. Questo numero dà il rapporto di ammoniaca di ammonio e ioni idrossido in soluzione tramite la formula 1.8 x 10 al -5 = [OH-] [NH4 +] / [NH3], dove le parentesi indicano le concentrazioni. Il pH di una soluzione è uguale a 14 meno il pOH e dal pH = - log [H +], 10 al pH = [H +], quindi è possibile utilizzare il pH per trovare il valore di [OH-] in questa equazione. Se stai cercando di trovare il pH di una soluzione di ammoniaca e conoscono solo la concentrazione iniziale di ammoniaca, è possibile lavorare all'indietro utilizzando A come la concentrazione iniziale e x come la quantità di ammoniaca che accetta un ione di idrogeno per diventare NH4. L'equazione è quindi riscritto come segue: 1,8 x 10 ai -5 = (x) (x) / (A - x) e risolvere usando la formula quadratica per trovare x. Il pH sarà quindi 14 - (-log x).