L'acido solforico è un acido inorganico forte con la formula bruta H2SO4. Questo è un reagente chimico molto comune in laboratorio e l'industria. Nelle soluzioni acquose (acqua), acido solforico si dissocia completamente per formare lo ione hydroxonium (H3O +) e lo ione solfato carica negativa (SO4(2-). La concentrazione dei composti in acqua è spesso espresse utilizzando unità di molarità. Molarità (M) è il numero di moli di una sostanza in 1 litro di soluzione; in questo caso il numero 0.01 si riferisce a 0,01 moli di acido solforico in un litro.
Istruzioni
• Annotare l'equitazione della dissociazione acida in acqua.
H2SO4 + 2H2O = 2H3O(+) + SO4(2-).
• Moltiplicare la concentrazione di acido per due per calcolare la concentrazione dello ione hydroxonium H3O(+). Il coefficiente 2 deriva dal fatto che la dissociazione di 1 molecola di acido si traduce in due ioni di hydroxonium.
La concentrazione di H3O(+) è 0,01 x 2 = 0,02 M.
• Moltiplicare la concentrazione di acido per 1 per calcolare la concentrazione dello ione SO4(-2).
La concentrazione di SO4(-2) è 0,01 x 1 = 0,01 M.