Il calore molare di decomposizione è la quantità di calore rilasciato o assorbito quando un composto si decompone in gruppi più piccoli o suoi elementi costitutivi. TNT, ad esempio, si decompone in determinate condizioni per produrre gas di azoto, carbonio (fuliggine), monossido di carbonio e acqua. Se l'acqua è sottoposta ad elettrolisi per produrre idrogeno e ossigeno gas, anche questa è una reazione di decomposizione. Un calore molare negativo di decomposizione indica la reazione rilascia energia o è esotermica quando avviene, mentre un positivo calore molare di decomposizione indica la reazione assorbe energia o è endotermica.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione bilanciata per la reazione di decomposizione. Siti Web, come Jefferson Lab (di education.jlab.org/elementbalancing/index.html), sono disponibili a pratica o revisione scrittura equazioni di reazione di decomposizione.
Esempio: Supponiamo che l'acqua è sottoposta ad elettrolisi per produrre idrogeno e ossigeno; quale sarebbe la reazione bilanciata?
2 H2O---> 2 H2 + O2
• Dividere tutti i coefficienti davanti a prodotti o reagenti nell'equazione dallo stesso numero in modo che il coefficiente per il composto di interesse è 1.
Esempio: Per calore molare di decomposizione, si desidera conoscere l'energia rilasciato o assorbito quando una mole di un composto si decompone. Per l'acqua, poi, volete sapere il cambiamento connesso con una mole di acqua. L'equazione, tuttavia, ha il coefficiente 2 davanti l'acqua. Tutto su entrambi i lati dell'equazione dividendo per 2 per produrre il seguente:
H2O---> H2 + 1/2 O2
Si noti che hai un coefficiente di 1/2 sull'ossigeno; mentre normalmente sarebbe inappropriato, in questo caso va bene.
• Utilizzare un sito Web come il WebBook del NIST, (il webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html) dove è possibile cercare composti dalla formula. Digitare le formule per ciascuno dei prodotti e dei reagenti che non sono un elemento nel suo stato più stabile. Ricerca per dati di fase gas termodinamico. Recuperare l'entalpia molare di formazione o "fH ° per ciascuno. Un elemento nel suo stato più stabile avrà un "fH ° 0.
Esempio: Il "° fH per acqua liquida è-285.83 kJ/mol per il NIST WebBook. Gas idrogeno e ossigeno sono entrambi gli elementi nel loro stato "standard", così il "fH ° per ciascuno sarà 0.
• Sottrarre la somma del ° fH"dei reagenti decomposizione dalla somma della"° fH i prodotti di decomposizione.
Esempio: L'acqua è il reagente unico, e la sua "fH ° è-285.83, quindi si sottrae questo valore dalla somma della"° fH dei prodotti. Entrambi i prodotti hanno un "fH ° pari a 0, quindi 0 --285.83 = +285.83 kJ/mol. Questo è il calore molare di decomposizione per l'acqua.