Elettrodeposizione di rame è un processo industriale che obbligazioni strati di rame sulla superficie di altri metalli. È in grado di produrre cappotti estremamente sottili, lisci, di rame, che permette per l'elettrodeposizione di elementi quali dettagli come Penny. Il processo si basa su alcuni principi di base della chimica e dell'elettricità.
La soluzione
Elettrodeposizione di rame dipende da una soluzione di sali di rame disciolto in un liquido acido. Poiché gli ioni libero forma di sali di rame in presenza di acido, questo agisce come un liquido elettrolita. Un liquido elettrolito è un liquido che viene eseguito il rendering elettricamente conduttivo dalla presenza di ioni liberi. In questo caso, il liquido conduce una carica attraverso gli ioni di rame (II), che sono atomi di rame mancano due elettroni, fornendo una carica positiva.
Catodo e anodo
Il processo di elettrodeposizione richiede un anodo di rame e un catodo del materiale conduttivo che deve essere placcato per essere immerso nel liquido elettrolita. L'anodo è collegato al terminale positivo di una fonte di alimentazione, mentre il catodo è collegato al terminale negativo. Di conseguenza, gli elettroni passano dal materiale di essere placcato all'anodo di rame. Questo dà il catodo una carica negativa in una soluzione riempita con caricato positivamente ioni di rame, che attira gli ioni di rame al catodo.
Ioni di rame
Quando gli ioni rame incontrano il catodo, avviene uno scambio dell'elettrone. Gli ioni assorbono due elettroni dal catodo, causando loro di essere ridotto a rame. Il processo di riduzione legami l'atomo di rame per il materiale del catodo. Allo stesso tempo, l'anodo è produrre nuovi ioni di rame (II), fornendo una carica equilibrata alla soluzione. Come gli ioni di rame più sono attratti al catodo, un sottile rivestimento di rame lentamente si accumula sulla superficie del catodo.
Legge di Faraday
Legge di Faraday di elettrolisi predice la quantità di materiale depositato di Galvanotecnica dato una tensione specifica. L'equazione trova il peso del metallo depositato in moli moltiplicando la quantità di elettricità che passava attraverso la cella costante di Faraday di 1/96, 485. L'energia elettrica è misurata in Coulomb, che è definito come un amplificatore viene trasmesso in un secondo. Misurando l'amperaggio della fonte di alimentazione e il tempo speso per il processo di elettrodeposizione, la quantità di metallo trasferito può essere calcolata con precisione.