Tutorial per come calcolare il numero di atomi

Tutorial per come calcolare il numero di atomi

Chimici di base i loro calcoli per la quantità di sostanza necessaria per reagire con una determinata quantità di un'altra sostanza di the mole. Una talpa rappresenta 6.022 10 ^ 23 molecole. Questo valore, noto come numero di Avogadro, riflette il numero di molecole necessarie per avere una quantità di sostanza in grammi uguale al peso molecolare del composto, come determinato dalla tabella periodica. Determinazione del numero di atomi in un campione di materiale, di conseguenza, implica il calcolo del numero di moli di sostanza, quindi moltiplicando 6.022 10 ^ 23.

Istruzioni

• Determinare il peso molecolare o formula del composto in esame sommando tutti i pesi atomici---come si trova sulla tavola periodica degli elementi---per tutti gli atomi nella formula. Zucchero da tavola, per esempio, noto anche come saccarosio, possiede una formula molecolare C12H22O11, che significa che una molecola contiene 12 atomi di carbonio, 22 atomi di idrogeno e 11 atomi di ossigeno. Carbonio, idrogeno e ossigeno presentano pesi atomici di 12.01, 1.01 e 16.00, rispettivamente. Il peso molecolare del saccarosio è: (12 12.01) + (22 1.01) + (11 * 16.00) = 342.34.

• Calcolare le moli di sostanza dividendo i grammi di sostanza dal suo peso molecolare o formula. Un campione di 10 grammi di saccarosio, ad esempio, rappresenta 10 / 342.34 = 0,0292 moli di saccarosio.

• Moltiplicare il numero di moli di sostanza per 6.022 10 ^ 23 per trovare il numero di molecole nel campione. Un campione di 10 grammi di saccarosio, ad esempio, contiene 0,0292 talpe o 0.0292 (6.022 10 ^ 23) = 1.76 10 ^ 22 molecole di saccarosio.

• Calcolare il numero di atomi nel composto moltiplicando il numero di atomi nell'unità di formula per il numero di molecole. Una molecola di saccarosio contiene 12 carbonio, idrogeno 22 e 11 atomi di ossigeno. Contiene un campione di 10 grammi di saccarosio 1.76 10 ^ 22 molecole. Di conseguenza, un campione di 10 grammi di saccarosio contiene 12 (1.76 10 ^ 22) = 2.11 10 ^ 23 atomi di carbonio, 22 (1.76 10 ^ 22) = 3,87 10 ^ 23 molecole di idrogeno e 11 (1.76 10 ^ 22) = 1.94 10 ^ 23 atomi di ossigeno.

Consigli & Avvertenze

  • Gli scienziati in genere esprimere grandi numeri in notazione scientifica come 6.022 * 10 ^ 23, che legge come "sei punto zero due due volte 10 alla potenza 23." È possibile immettere questi numeri direttamente su un calcolatore scientifico utilizzando la funzione "EE" o "EXP". La sequenza di tasti in genere sarebbe [6] [..] [0] [2] [2] [EE] [23].