Tipi di legame chimico

Legame chimico può essere suddiviso in due grandi categorie: quelli che formano molecole e quelli che non. Legami covalenti e ionici formano le molecole. Legame metallico forma un reticolo, ma non molecole per sé, per il taglio del metallo in qualsiasi direzione non cambia le sue proprietà chimiche.

Legame covalente

Atomi che completano i loro gusci esterni con gli elettroni condivisi da altri atomi si combinano con quelli atomi alle molecole di forma. Il tempo trascorso dagli elettroni condivisi tra gli atomi serve ad attirare i nuclei carichi positivamente verso l'altro.

Legame ionico

Nel legame ionico, uno o più elettroni trasferiscono da un atomo a altro. Questo trasferimento si svuota il guscio esterno di uno, esponendo la shell completa sottostante. Guscio esterno di atomo ricevente viene poi completato. Gli atomi diventano carica positivamente e negativamente, causando loro di legare.

Legame metallico

"Legame metallico" è un termine più corretto rispetto a "legame metallico," perché ha condiviso gli elettroni in metallo forma un mare di elettroni, anziché limitarsi ad una posizione specifica. Nel loro girovagare, gli elettroni efficacemente perdono traccia di quale legame appartengono a. Questa libertà di elettrone dà metallo sua conducibilità.

Forze di Van der Waals

Molecole che sono polari permanentemente o temporaneamente polare a causa di un campo elettrico esterno si attraggono. Queste forze di Van der Waals tra molecole portare ad un attrito e spiegare adesivi e viscosità.

Onnipresente

Forze di Van der Waals esiste tra tutte le molecole, anche i gas nobili inerti. Mentre la distribuzione di elettroni in una molecola non polare è simmetrica in media, gli elettroni stessi sono in costante movimento, permettendo temporaneo asimmetria, così ' attrazione di Van der Waals.