Geometria molecolare descrive la disposizione tridimensionale, o forma, degli atomi all'interno di una molecola. La forma è determinata dalla repulsione degli elettroni bonded e lone pair che circondano l'atomo centrale. La geometria molecolare determina le proprietà fisiche e chimiche della molecola.
Lineare
Molecole con incollate due coppie di elettroni ed elettroni non coppia solitaria hanno un angolo di legame di 180 gradi. Questa disposizione è descritto come lineare. Questa disposizione si verifica anche se ci sono tre coppie singole di elettroni oltre le due coppie bonded intorno l'atomo centrale. Anidride carbonica (CO2) è un esempio di una molecola lineare.
Trigonale planare
Legato tre coppie di elettroni con nessun coppie singole di elettroni producono una molecola planare a forma trigonale. L'angolo di legame di 120 gradi produce una molecola a forma di piatto organizzata con tre atomi nei punti di un triangolo intorno l'atomo centrale. Questa forma è trovata in formaldeide (H2CO).
Bent
Quando due legato accoppiamenti degli elettroni accompagnati da una o due coppie singole di elettroni intorno l'atomo centrale, la geometria molecolare è descritto come piegato. L'angolo della curva varia con il numero di elettroni coppia solitaria. Questa è la forma trovata in biossido di azoto (NO2) e acqua (H2O).
Tetraedrica
Bonded quattro coppie di elettroni senza qualsiasi coppie singole di elettroni intorno l'atomo centrale creano una forma molecolare dove ciascuno degli atomi bonded depone sul punto di un tetraedro. Metano (CH4) è un esempio di una molecola tetraedrica.
Altre forme
Forme aggiuntive includono bipiramidali trigonal pyramidal, trigonale, altalena, a forma di T, ottaedrico, piramidale quadrato e quadrato planare, ciascuno a seconda del numero di coppie di elettroni bonded e solitario.