Ci sono molte leggi in chimica che può descrivere e prevedere il comportamento dei gas. Poiché queste leggi si applicano a tante situazioni della vita quotidiana, la loro comprensione è molto importante. Quattro di queste leggi, la legge di Boyle, legge di Charles, legge di Henry e legge di Guy-Lussac, sono concetti di chimica molto semplici che sono facilmente dimostrati così che i bambini possano capire loro. Queste dimostrazioni sono così visivi che possono essere utili per gli studenti più grandi anche.
Legge di Boyle
Legge di Boyle afferma che il volume di un gas aumenta come il pressione diminuisce e viceversa. Bambini possono avere visto questa legge in vigore se hanno mai pubblicato un palloncino in aria; il palloncino sarà galleggiante e alla fine pop. Un modo divertente e gustoso per dimostrare questo è con marshmallow in una siringa che non dispone di un ago. Mettere il marshmallow nella siringa e spingere lo stantuffo verso il basso. Poi mettere un dito sopra l'estremità aperta della siringa per creare un vuoto e tirare lo stantuffo. In questo modo i marshmallows espandere. L'effetto opposto può essere fatto se si mette il dito sopra l'estremità aperta e spingere verso il basso. Il marshmallow si restringe.
Legge di Charles'
Legge Charles' afferma che il volume di un gas varia direttamente con la temperatura. Questa legge particolare è molto facile da dimostrare ai bambini. Prendere due palloncini di dimensioni uguali e mettere uno su un po' di ghiaccio o mettere uno vicino a un calorifero. La modifica della dimensione saranno facilmente visibile dopo pochi minuti quando il secondo palloncino è rispetto al primo.
Legge di Henry
Legge di Henry dice che la quantità di gas che si dissolvono in un liquido dipende dalla pressione del gas che è a contatto con il liquido e la solubilità del gas con il liquido particolare. Una dimostrazione disordinata ma molto familiare è quello di scuotere una bevanda gassata e quindi aprirlo. Il liquido all'interno della bottiglia o lattina è stato sotto pressione per mantenere il gas, anidride carbonica, dissolto. Con il liquido non è più sotto pressione una volta che si apre, il gas si precipita e può essere visto come bolle.
Legge di Gay-Lussac
Legge di Gay-Lussac afferma che la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura. Una dimostrazione classica utilizza un uovo sodo sbucciato, una partita e una bottiglia di vetro con un'apertura appena abbastanza piccola di non lasciare che l'uovo si innamorano. Accendi il fiammifero, metterlo in bottiglia e mettere l'uovo sopra la parte superiore. Attendere un po' dopo la partita si spegne. L'uovo cadrà nella bottiglia. L'aumento della temperatura all'interno della bottiglia causerà l'aria a espandersi, che significa che c'è meno gas all'interno della bottiglia di quando era a temperatura ambiente. Il gas rimanente contratta quando raffreddato dopo il match è andato. La pressione sull'uovo dal gas all'esterno della bottiglia induce a cadere all'interno.