Degli elementi chimici 100 o così noti, la maggior parte sono metalli come rame, Ferro e cesio. Alcuni elementi, come silicio, boro e stagno, occupano una sottile striscia di territorio sulla tavola periodica chiamato semi-metalli o metalloidi. Il resto, tra cui Elio, carbonio e cloro, sono metalloidi. Mentre molte delle proprietà dei metalli e metalloidi sono diversi, essi condividono somiglianze fondamentali.
Struttura atomica
Tutti gli elementi del metallo e del metalloide costituiti da atomi costituiti da un nucleo di protoni e neutroni, circondati da elettroni. Il numero di protoni determina l'identità chimica di un elemento. Farmacia chiama questo numero atomico, o Z, numero. Neutroni e protoni insieme determinano la sua massa e figura di elettroni nelle reazioni chimiche e conducibilità elettrica.
Isotopi
Sia i metalli e metalloidi sono isotopi, che sono atomi con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Ad esempio, l'uranio ha pochi isotopi diversi, tra cui U-234, U-235 e U-238. Il numero dell'isotopo è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo. Ogni isotopo ha le stesse proprietà chimiche come gli altri. Alcuni elementi, come lo iodio, hanno alcuni isotopi stabili e alcuni radioattivi. Altri, come l'uranio, non hanno nessun isotopi stabili.
Stati della materia
Tutti gli elementi diventati subiscono transizioni di fase, diventando solidi, liquidi e gas a pressioni e temperature che variano da un elemento a altro. Le forze attraenti fra atomi e molecole determinano a quali temperature si verificano cambiamenti di fase. Ad esempio, le forze che tengono un atomo di elio a altro sono molto deboli. Ci vuole poco calore energia per trasformare l'elio liquido in un gas; essa si riduce a una frigida-451.5 gradi F. tungsteno, d'altra parte, ha forze inter-atomiche molto forte, quindi si riduce a una molto più caldo 10.220 gradi F.
Proprietà meccaniche
Ogni elemento ha caratteristiche meccaniche, anche se la natura di queste proprietà può variare moltissimo. Tutti conducono calore e suono, entrambi i quali derivano da vibrazioni molecolari, una forma di energia meccanica. In forma solida, elementi hanno proprietà come la durezza ed elasticità. Liquidi hanno viscosità, che è la loro resistenza a mescolando le forze. Una volta che gli elementi diventano gas, molte delle loro differenze spariscono. Tutti i gas sono comprimibili, confluiscono gli spazi vuoti e conforme a qualsiasi forma del contenitore.