Maggior parte degli studenti di chimica imparare a identificare coniugati acidi e basi come parte di un curriculum di chimica di base. Tutti gli acidi generano una base coniugata come reagiscono; allo stesso modo, tutte le basi generano un acido coniugato. La chiave per identificare coppie acido-base coniugate sta nel capire come acidi e basi dividere quando disciolto in acqua. Fondamentalmente, gli acidi donano protoni, h (+), considerando che basi accettano protoni. Quando la base accetta il protone, la nuova specie diventa il "acido coniugata" della base, e il resto dell'acido diventa la "base coniugata" di quel particolare acido.
Istruzioni
• Scrivere un'equazione chimica "equilibrata" per la reazione in esame. Un'equazione bilanciata deve contenere un numero uguale di ogni tipo di atomo su entrambi i lati della freccia di reazione. Ad esempio, si consideri la reazione tra acido solforico, H2SO4 e l'acqua, H2O:
H2SO4 + H2O---> HSO4(-) + H3O(+)
La reazione di cui sopra è equilibrata perché ogni lato della freccia contiene quattro atomi di idrogeno, un atomo di zolfo e cinque atomi di ossigeno.
• Identificare la base coniugata dell'acido notando il prodotto che rimane dopo l'acido ha "donato" un protone. Nell'esempio dal passaggio 1, H2SO4 perde un protone, h (+) e diventa HSO4(-). Lo ione bisolfato, HSO4(-), rappresenta quindi la base coniugata di acido solforico, H2SO4.
• Identificare la base coniugata dell'acido notando la specie formate da aggiunta del protone, h (+). Nell'esempio dal passaggio 1 h (+) combina con acqua, H2O, per formare H3O(+). Così, in questa acqua di reazione ha agito come base perché ha accettato un protone, e H3O(+) rappresenta il suo acido coniugato.