Chimici dividono la maggior parte delle sostanze non metalliche in due categorie principali: covalenti o ionici basato sul tipo di legame tra gli atomi di un particolare composto. Tuttavia, il legame non è l'unica differenza tra queste due classi di sostanze chimiche. A causa del modo molto distinto in cui molecole ioniche sono tenuti insieme, essi tendono a inoltre differiscono da composti covalenti in loro attributi fisici come pure alcune altre importanti proprietà.
Accordi di legame
In molecole covalenti, gli atomi che legano insieme fanno attraverso la condivisione di una coppia di elettroni; un elettrone viene donato da ogni atomo. Questa coppia di elettroni forma il legame fra i due atomi. Perché ogni atomo abbandona in parte il proprio elettrone ma condivide parzialmente elettroni dell'atomo, né acquisisce una carica. In composti ionici, però, un atomo ha un tiro molto maggiore per gli elettroni (noto come elettronegatività) e così prende un elettrone da un altro atomo. Il primo atomo ora diventa negativo e il secondo atomo positivo e sono tenuti insieme dall'attrazione fra loro cariche opposte.
Proprietà fisiche
Dovuto la loro struttura di alternanza positivamente e negativamente costo atomi, composti ionici imballano insieme bene e formano prontamente strutture solide. Per questo motivo, a temperatura ambiente, composti ionici sono generalmente cristallini solidi (come il sale), mentre composti covalenti possono essere trovate in qualsiasi stato: solidi come zucchero, liquidi come acqua o gas come azoto. Perché composti ionici sono tenuti insieme fortemente dalle loro cariche, tendono anche ad avere più alti punti di ebollizione rispetto ai prodotti chimici covalenti e fusione.
Conducibilità
Poiché composti ionici hanno distinte cariche positive e negative su loro atomi, essi tendono a condurre elettricità molto bene allo stato fuso. Questo è perché, quando sarà sciolto, gli atomi di caricati sono liberi di muoversi e quindi può trasportare una corrente elettrica attraverso il materiale. Prodotti chimici covalenti, in qualsiasi stato, generalmente non portano una corrente e quindi sono cattivi conduttori. Questo è dovuto al fatto che le molecole di una sostanza chimica covalente non pagano maggior parte delle circostanze.
Solubilità
C'è un vecchio detto in chimica che "come si dissolve come" e questo si applica molto bene ai composti ionici e covalenti. Anche se l'acqua non è ionico, sue molecole hanno un elevato grado di separazione di carica tra loro atomi. Per questo motivo, composti ionici (sale per esempio) tendono ad essere altamente solubile in acqua. Molti composti covalenti, tuttavia, sono solo leggermente solubili in acqua. Al contrario, composti ionici sono scarsamente solubili in altri liquidi, quali oli, che facilmente potrebbero sciogliere alcuni prodotti chimici covalenti.