Endergonic reazioni chimiche assorbono l'energia da fonti esterne al contrario di esoergoniche reazioni chimiche, che rilasciano energia. Un semplice esempio sta bruciando carta. Assorbe l'energia da una fonte esterna per avviare la masterizzazione. Brucia, rilascia energia sotto forma di calore. Ciò illustra la prima legge della termodinamica, la quale afferma che energia non può essere creato o distrutto, solo trasferito o trasformato.
Accoppiamento di energia
Accoppiamento di energia è il processo per cui l'energia liberata da una reazione chimica esoergonico è assorbito da una reazione endergonic. Poiché il livello di energia è costante, energia non può essere distrutto. Deve andare da qualche parte. Un esempio di accoppiamento di energia è l'energia dal sole. Si accoppia con piante per produrre energia attraverso la fotosintesi. Il sole è una reazione esoergoniche e le piante producono una reazione endergonic.
Reazioni anaboliche
Un'altra descrizione di reazioni endergonic è le reazioni anaboliche di termine. Chiamato "reazioni di accumulo", questi esempi coinvolgono la produzione di più energia potenziale. In altre parole, il prodotto della reazione anabolica contiene più energia di prima della reazione. La fonte esterna di energia, come il sole, si accumula l'energia potenziale. Un esempio di questo tipo la reazione endergonic è sintesi per disidratazione.
Sintesi per disidratazione
Questa reazione comporta la combinazione di due molecole attraverso legame covalente. Durante il processo, si perde una molecola di acqua, quindi la disidratazione di nome. Gli elettroni delle molecole che unisce due riorganizzare. Le nuove forme di molecola legami tra le due molecole vecchie, lasciando la molecola di acqua fuori l'incollaggio.
ATP
Adenosina trifosfato o ATP, è una molecola che trasportano energia nel corpo. Trasporta l'energia dalle reazioni chimiche esoergoniche ad altre celle dove endergonic reazioni hanno bisogno di una fonte di energia esterna. ATP contiene tre gruppi del fosfato che si rompono, creando così energia libera necessaria per la reazione di endergonic.