I metalli sono cristallini a livello atomico. Ciò significa che all'interno di un campione di metallo puro, gli atomi di metallo si dispongono in modo ordinato, molto simile a una scatola piena di palline da ping pong. Gli atomi sono strettamente imballato, immobile e organizzato in un modello ripetuto..--ogni singolo atomo è circondato dallo stesso numero di atomi vicini. Gli elettroni esterni degli atomi del metallo sono liberi di fluttuare in tutto le strutture cristalline. Questa struttura dà metalli alcune proprietà interessanti.
Disposizioni geometriche
Cristalli metallici si presentano in tre configurazioni di base. Nella "body-centered struttura cubica," ogni atomo è circondato da otto vicini. Alcuni metalli comuni con questa struttura sono sodio, potassio e ferro. Nella "struttura cubica face-centered" ogni atomo è circondato da 12 vicini. Rame, argento e piombo sono alcuni metalli con questa struttura. Infine, alcuni metalli esibiscono il "Chiudi-imballato struttura esagonale," nel quale ogni atomo ha anche 12 vicini ma con una diversa geometria planare rispetto la struttura cubica a facce centrate. Magnesio, zinco e cadmio sono metalli Chiudi-imballato esagonale.
Conducibilità
Perché gli elettroni esterni, o elettroni di Valenza, di metallo gli atomi sono liberi di muoversi tra gli atomi che compongono la struttura cristallina di un metallo, possono da spinto da una forza elettromotrice. Questa forza può essere fornita agganciando un pezzo di filo metallico fino a una batteria o altra fonte di tensione. Gli elettroni scorrerà in modo ordinato come risultato della forza, risultante in una corrente elettrica.
Duttilità e malleabilità
La mobilità degli elettroni di valenza in metalli cristallini permette gli atomi a scivolare fuori ogni altro modo, quando la struttura nel complesso cristallina è piegata o colpita. Questo consente di metalli per essere piegato e allungato, dando loro la proprietà di duttilità e malleabilità. Altri solidi cristallini, come il sale ionico, sono fragili e si crepa o frantumarsi in risposta a forze simili. Rottura si verifica perché loro elettroni di valenza non sono mobili, risultante in una rigida forza repulsiva tra loro atomi.