Dalla plastica ai conservanti e farmaci per coloranti, prodotti reso possibili dalla chimica moderna sono tutto intorno a noi. Ma la chimica non è solo qualcosa che accade in un laboratorio; Guarda da vicino e lo troverete ovunque. Disabilita le mele marrone, gas brucia sulla vostra stufa, sorge una torta in forno..--tutti sono solo alcuni esempi della chimica nella vita quotidiana. La vita stessa, infatti, è la chimica in azione. Reazioni chimiche condividono alcune caratteristiche. Qui sono le caratteristiche più importanti.
Legame di rottura e formazione
Un legame è un'attrazione tra atomi, resa possibile dalla condivisione o trasferimento di elettroni. Un legame può essere ionico, nel qual caso gli elettroni sono stati trasferiti completamente; può essere covalente, nel qual caso gli elettroni sono condivisi. Rompere legami richiede energia, mentre formando legami rilascia energia. Tutte le reazioni chimiche coinvolgono rompere e formare legami. La quantità di energia rilasciata formando legami meno la quantità di energia consumata per rompere i legami dà l'importo netto di energia liberata da una reazione.
Reazioni endotermiche ed esotermiche
Se i reattivi in una reazione hanno energia più bassa che i prodotti, la reazione è endotermica. Ciò significa che assorbe l'energia. Se la reazione libera energia, al contrario, è esotermica. Comuni esempi di reazioni esotermiche, burning di legno in un incendio, benzina burning in automobile o aceto reagendo con bicarbonato di sodio. Uno dei più importanti processi endotermici nel nostro mondo è la fotosintesi, che è in realtà una serie di reazioni.
Reversibili e irreversibili
In linea di principio, tutte le reazioni sono bidirezionali. Una reazione può andare avanti, naturalmente, ma la reazione può anche andare all'indietro, mediante il quale i prodotti della reazione possono reagire per formare i reagenti. In pratica, se uno dei prodotti è un gas che fuoriesce la soluzione, o se la reazione va a completamento, una reazione è efficacemente irreversibile. Bruciare la benzina è un esempio comune di una reazione che è reversibile in linea di principio, ma irreversibili nella pratica. Le reazioni più comuni, tuttavia, possono essere considerate reversibile.
Equilibrio
Come reagenti formano prodotti in una reazione reversibile, i prodotti stanno formando anche reattivi. Ciò significa che entrambe le reazioni di andata e d'inversione avvengono allo stesso tempo. Le tariffe delle reazioni diretta e inversione variano con la concentrazione dei reagenti di una reazione, quindi il rapporto dei prodotti ai reagenti continuerà a cambiare fino a quando la reazione raggiunge equilibrio, un punto in cui la velocità delle reazioni diretta e inversione sono uguali. All'equilibrio, reazioni e inversione sono ancora in corso, ma le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non più stanno cambiando. Una reazione irreversibile è uno in cui l'equilibrio così fortemente favorisce i prodotti che la concentrazione residua di reagenti è minima.