Tutti gli atomi sono costituiti da protoni, neutroni ed elettroni. Protoni sono caricati positivamente; i neutroni sono neutri in carica; e gli elettroni sono caricati negativamente. Alcuni atomi rinunciare facilmente elettroni, mentre altri accettano prontamente li. È possibile prevedere quali elementi verranno darà gli elettroni se sai le tendenze di elettronegatività, affinità di energia e di elettroni di ionizzazione della tavola periodica.
Ioni
Quando un atomo perde un elettrone, o riceve uno, diventa un ione. Poiché gli elettroni sono negativi, quando un atomo perde un elettrone, l'atomo diventa positivamente. Questo è chiamato un catione. Un atomo che guadagna un elettrone diventa carico negativamente. Si tratta di un anione.
Energia di ionizzazione
Energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere l'elettrone più esterno da un atomo. Un'energia di ionizzazione alta significa che ci vuole un sacco di energia per rimuovere un elettrone. Al contrario, un'energia di ionizzazione bassa significa che richiede poca energia per rimuovere un elettrone. Guardando la tabella periodica, ricordare che l'energia di ionizzazione aumenta come si sposta il tavolo e a destra. Ciò significa che i metalli dell'alcali e metalli alcalini terra sulla sinistra hanno energie di ionizzazione bassa, mentre gli alogeni e gas nobili sulla destra hanno energie di ionizzazione alta.
Affinità dell'elettrone
Affinità dell'elettrone è una misura della variazione di energia quando un atomo guadagna un elettrone. Quando un atomo guadagna un elettrone, diventa più negativa, quindi la sua affinità dell'elettrone diventa più negativa. Quando un atomo perde un elettrone, diventa più positivo, quindi la sua affinità dell'elettrone diventa più positivo. Affinità dell'elettrone diventa più positivo andando verso il basso e a sinistra della tavola periodica. Ciò significa che i metalli dell'alcali e metalli alcalini terra sulla sinistra hanno affinità dell'elettrone più positivo; gli alogeni e gas nobili sulla destra hanno affinità dell'elettrone più negativa.
Elettronegatività
Elettronegatività è una misura della capacità di un atomo in un legame di attrarre elettroni ad esso. Elementi con un alta Elettronegatività tendono ad attrarre elettroni; elementi con una bassa Elettronegatività tendono a rilasciare elettroni. Elettronegatività aumenta andando in alto e a destra della tavola periodica. Così, i metalli alcalini e i metalli dell'alcali terra sulla sinistra hanno bassa elettronegatività, mentre gli alogeni e gas nobili sulla destra hanno alta Elettronegatività.
Tendenza generale
Come diminuisce di energia di ionizzazione, elettronegatività diminuisce ed electron affinità diventa più positivo, la tendenza a perdere elettroni aumenta. Quindi, la tendenza a perdere elettroni aumenta mentre ci si sposta verso il basso e a sinistra della tavola periodica. Gli elementi che danno più prontamente gli elettroni sono sodio, potassio, litio, rubidio, cesio, Francio, berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e il radio. Altri cationi comunemente riscontrati sono cromo, manganese, ferro, rame, nichel, piombo e argento. Al contrario, come aumenti di energia di ionizzazione, elettronegatività aumenta ed electron affinità diventa più negativa, la tendenza ad accettare elettroni aumenta. Quindi, la tendenza ad accettare elettroni aumenta mentre ci si sposta in alto e a destra della tavola periodica. Gli elementi che più facilmente accettano elettroni sono azoto, cloro, fluoro, zolfo, iodio e bromo.