Nel 2010, dell'Accademia reale svedese ha conferito il premio Nobel per la chimica Richard Heck, Ei-Ichi Negishi e Akira Suzuki per il loro lavoro con palladio e composti organici. Palladio, uno del gruppo del platino di metalli che include rodio, platino e iridio, ha la più bassa densità e punto di fusione del gruppo. Ha diverse proprietà chimiche utili, tra cui abbattere gli inquinanti di terminale di scarico di auto e assorbendo grandi quantità di gas idrogeno.
Catalizzatore
Uno degli usi principali del palladium è nel convertitore catalitico di un'auto, una piccola scatola metallica che fa parte dell'impianto di scarico. Nel convertitore, flusso di molecole di monossido di carbonio sopra una superficie di finitura palladio, cambiando il gas tossico in anidride carbonica. Anidride carbonica fuoriesce quindi il condotto di scarico. Palladio funge da catalizzatore per questo e altri composti organici, rendendo le reazioni chimiche più veloce, più facile e più efficiente.
Idrogeno
Palladio forma una struttura cristallina che contiene spazi vuoti in cui possono inserire gli atomi di idrogeno. Questo dà il metallo l'insolita proprietà di agire come una "spugna", assorbendo fino a 900 volte il suo volume in idrogeno a idrogeno. Ad esempio, un blocco di Palladio le dimensioni di una zolletta di zucchero, sotto normale condizioni di temperatura e pressione, terrà quasi un litro di gas idrogeno. Utilizzando questa funzione, chimici possono memorizzare e purificare l'idrogeno con palladio.
Alogeni
Come gli altri metalli del gruppo del platino, palladio tende a non combinare con altri elementi in composti chimici. Invece, esso agisce come un catalizzatore o facilitatore, accelerando le reazioni di altri prodotti chimici. Palladio, tuttavia, combinare con alogenuri, un gruppo di elementi altamente reattivi, quali cloro e bromo. Chimici utilizzano Cloruro di Palladio, una sostanza tossica, per testare la resistenza alla corrosione dell'acciaio inossidabile.
Aria
Anche se molti metalli si combinano con l'ossigeno nell'aria, formando uno strato duro di corrosione superficiale, Palladio solido reagisce molto lentamente, mantenendo la sua lucentezza di colore bianco-argenteo per periodi prolungati. In alcune condizioni, tuttavia, miscele di polvere e Palladio-carbonio Palladio possono diventare piroforiche, brucia spontaneamente in aria. Chimici in genere memorizzati questi materiali in contenitori riempiti con gas inerti, come l'argon. L'argon si sposta qualsiasi ossigeno, impedendo il palladium di prendere fuoco.