Quali livelli sono considerati forte & debole di pH?

Quali livelli sono considerati forte & debole di pH?

Forza acida o basica si riferisce nella misura in cui una sostanza chimica si dissocia in ioni in presenza di acqua. La scala logaritmica pH serve come un'indicazione della concentrazione di ioni dissociati, con valori che vanno da zero a 14. Acqua pura ha un pH neutro di 7. La natura logaritmica della scala del pH indica che l'acidità o basicità moltiplica per un fattore pari a 10 per ogni intervallo di pH.

Acidi forti

Generalmente, un acido forte ha un pH di circa zero a 3. Più forte dell'acido, meglio dissocia in soluzione acquosa, rilasciando ioni idrogeno (H +) più cationici. Sono esempi di acidi forti acido cloridrico (HCl), acido bromidrico (HBr), acido perclorico (HClO4) e acido solforico (H2SO4). Tuttavia, poiché il pH misura la quantità di ioni idrogeno rilasciati in una soluzione, anche un acido molto forte può avere un pH elevato lettura se la sua concentrazione è molto diluita. Per esempio, una soluzione di HCl molare 0,0000001 ha un pH di 6,79. Come un acido forte, HCl esibisce dissociazione del 100 per cento, ma la concentrazione estremamente bassa di ioni di idrogeno che rilascia in questo caso gli dà un pH quasi neutro.

Acidi deboli

Un acido debole, d'altra parte, non riesce a ionizzare completamente. Si rilascia abbastanza basse concentrazioni di ioni di idrogeno in soluzione acquosa, risultante in un intervallo di pH di circa 5 a poco meno di 7. Gli esempi includono acido acetico (CH3COOH), il componente principale di aceto e acido formico (HCOOH), l'acido responsabile per la puntura di morsi. Ancora una volta, ci sono eccezioni a questa gamma di pH generale. Un acido debole sufficientemente concentrato può ancora produrre una lettura a basso pH. Soluzione di CH3COOH 1,0 molare, ad esempio, ha un pH di 2,37.

Basi forti

Come acidi forti, una base forte si dissocia quasi completamente in acqua; Tuttavia, rilascia gli ioni idrossido (OH-) piuttosto che H +. Basi forti hanno valori di pH molto elevato, di solito circa 12 a 14. Ben noti esempi di basi forti sono soda caustica o idrossido di sodio (NaOH), così come soda caustica o idrossido di potassio (KOH). Idrossidi dei metalli alcalini o gruppo 1 sono generalmente forti basi.

Basi deboli

Il pH di una base debole cade da qualche parte tra 7 e 10. Come acidi deboli, basi deboli non subiscono dissociazione completa; invece, loro ionizzazione è una reazione a due vie con un punto di equilibrio definitivo. Mentre basi forti rilasciano ioni di idrossido tramite dissociazione, basi deboli generano ioni idrossido reagendo con acqua. Ammoniaca (NH3) e metilammina (CH3NH2) sono esempi di basi deboli.