Qual è la differenza tra geometria elettronica & forma molecolare?

Qual è la differenza tra geometria elettronica & forma molecolare?

Elettrone geometria e forma molecolare sono entrambi concetti complessi utilizzati in chimica. Mentre sono spesso simili, ci sono diverse differenze principali, in particolare che ogni geometria di elettrone è associato a una o più forme molecolari possibili. Geometria dell'elettrone dipende la struttura elettronica dell'atomo centrale in una molecola, mentre la geometria molecolare dipende se ci sono altri atomi legati all'atomo centrale o accoppiamenti di elettroni liberi.

Geometria lineare dell'elettrone

Una geometria lineare elettrone coinvolge un atomo centrale con due coppie di elettroni di legame ad un angolo di 180 gradi. L'unica possibile forma molecolare per una geometria lineare dell'elettrone è lineare ed è tre atomi in linea retta. Un esempio di una molecola con una forma molecolare lineare è anidride carbonica, CO2.

Geometria trigonale planare Electron

Geometria trigonale planare elettrone coinvolge tre coppie di elettroni di bonding ad angoli di 120 gradi a vicenda organizzato in un aereo. Se gli atomi sono legati a tutte le tre posizioni, la forma molecolare è anche chiamata trigonale planare; Tuttavia, se gli atomi sono legati a sole due delle tre coppie di elettroni, lasciando un paio, la forma molecolare è chiamata piegata. Una forma molecolare piegata provoca gli angoli di legame essendo qualcosa di leggermente diverso di 120 gradi.

Geometria tetraedrica Electron

Geometria tetraedrica elettrone coinvolge quattro coppie di elettroni ad angoli di 109,5 gradi da altro, di legame formando una forma che ricorda quella di un tetraedro. Se tutte le quattro coppie di elettroni di bonding sono legate agli atomi, la forma molecolare è anche chiamata tetraedrica. Il nome "trigonal pyramidal" è dato al caso, dove c'è una coppia di elettroni liberi e tre altri atomi. Per il caso di solo due altri atomi, il nome "piegato" è usato, proprio come la geometria molecolare che coinvolge due atomi legati ad un atomo centrale con una geometria trigonale planare elettrone.

Geometria trigonale bipiramidali Electron

Bipiramide trigonale a base è il nome dato alla geometria dell'elettrone che coinvolge cinque paia di coppie di elettroni di legame. Il nome deriva dalla forma di tre coppie in un aereo ad angoli di 120 gradi e le restanti due coppie ad angoli di 90 gradi per il piano, che risultati in una forma che assomiglia a due piramidi attaccate insieme. Ci sono quattro possibili forme molecolari per trigonal bipiramidali elettrone geometrie con cinque, quattro, tre e due atomi legati all'atomo centrale e sono chiamati bipiramidali trigonale, altalena, a forma di t e lineare, rispettivamente. Le coppie di elettroni liberi sempre riempire i tre spazi con angoli di legame a 120 gradi prima.

Geometria ottaedrica Electron

Geometria ottaedrica elettrone coinvolge sei coppie di elettroni, che sono a 90 gradi ad uno altro di bonding. Ci sono tre elettroni possibili geometrie con sei, cinque e quattro atomi legati all'atomo centrale e sono chiamate ottaedriche, quadrato piramidale e quadrato planari, rispettivamente.