Per tutti coloro che desiderano lavorare con sostanze chimiche, è essenziale avere un sano apprezzamento delle proprietà chimiche e i possibili risultati prodotta da reazioni chimiche, soprattutto in caso di variazione in rapporti o effettuando le sostituzioni ai composti chimici. Sostituendo un prodotto chimico per un altro potrebbe causare esplosioni o incendi. Nitrato di potassio, quando miscelato con altre sostanze, può diventare esplosivo. Inoltre può essere dannoso o fatale per l'uomo se viene inghiottito.
Simboli e Formula chimica
Nitrato di potassio è conosciuto con il suo simbolo chimico, KNO3 e va da nomi come niter, salnitro e collo-bo. È una fonte naturale di azoto.
Proprietà fisiche
Cristalli incolori di nitrato di potassio si dissolvono facilmente in acqua e rimangano stabili se non miscelato con altre sostanze, quando può diventare esplosiva a causa delle sue proprietà ossidanti forti. Suo punto di fusione si verifica a 334 gradi centigradi e raggiunge ebollizione a 400 gradi centigradi. Produce fiamme arancioni in forme meno pure e fiamme Lilla in forme più pure. Segni pericolosi devono essere visualizzati dai camion che trasportano questo ossidante.
Fonti di nitrato di potassio
Nitrati in generale sono fabbricati da ammoniaca prodotta utilizzando il processo Haber, che implica la combinazione di azoto dall'aria (che è di circa 78% azoto) e l'idrogeno da gas naturale. Il catalizzatore per la reazione è ferro con qualche aggiunta di idrossido di potassio. Quindi una soluzione di ammoniaca è combinata con una qualche forma di cloruro di potassio.
Prima produzione industriale di azoto, nitrato di potassio è stato trovato nei depositi di cristallo o come sottoprodotto della decomposizione di materiali organici, specialmente quelli in letamai.
Usi di nitrato di potassio
Le applicazioni comuni per il nitrato di potassio includono polvere nera usata in munizioni della pistola e propellenti per razzi e fuochi d'artificio. Come conservante alimentare, nitrato di potassio è convertito in salnitro e utilizzato in carni salate. Miscelazione concentrato acido solforico con una soluzione di nitrato di potassio, quindi distillazione della miscela, produce acido nitrico e potassio da solfato. Nitrato di potassio rende un ottimo fertilizzante. Suo status come ossidante lo rende ideale come additivo per sigaretta, aiutandoli a bruciare in modo uniforme. Perché favorisce la decomposizione, potassio utilizzabile anche come un eradicator del ceppo di albero. La relativa solubilità in acqua lo rende un efficiente inibitore di ruggine temporaneo.
Rischi e relative soluzioni
Indumenti protettivi e occhiali di sicurezza sono raccomandati quando si maneggia il nitrato di potassio.
Esposizione a sostanze combustibili può portare al fuoco. Il contatto con occhi, pelle e sistema respiratorio provoca irritazione. Sciacquare gli occhi e pelle lavata con acqua. Nitrato di potassio è nocivo se ingerito e letale quando assunto a dosi pari o superiori a 1901 mg / kg-1 di peso corporeo. Se la persona è ancora cosciente, sciacquare la bocca con acqua, servizi di emergenza quindi contattati.