Come tutti gli altri animali, il tuo corpo ha bisogno di acido ascorbico (vitamina C) per fare un'importante proteina chiamata collagene. L'acido ascorbico è un agente riducente che può donare gli elettroni o "ridurre" un'altra sostanza durante determinate reazioni chimiche. Sua capacità di agire come un agente riducente viene misurata in termini di ossido-riduzione, o "," potenziale redox.
Struttura
Troverete un'immagine della struttura di acido ascorbico al primo link nella sezione risorse. Fondamentalmente, ha un anello di cinque termini contenenti uno ossigeno e quattro atomi di carbonio, con quattro sostituenti fissati questo anello: un ossigeno doppio-legato (un chetone), due -OH (o gruppi di idrossile) collegato ad una coppia di atomi di carbonio doppio-legato e un sostituente di due atomi di carbonio con due gruppi di idrossile collegati ad esso. Ci sono due stereocentri (cioè, gli atomi di carbonio asimmetrico) in questa molecola; quello nel sostituente di due atomi di carbonio ha la S-configurazione, mentre quello sul ring ha la R-configurazione.
Ossidazione
La forma ossidata di acido ascorbico è dehydroascorbate. In questa forma, il Hydroxyl due gruppi fissati all'anello di cinque atomi hanno stati ossidati a chetoni (doppio-legato ossigeni) e il doppio legame che fino ad allora collegati i due carboni a cui erano collegate è stato rotto. I due elettroni perditi da acido ascorbico durante questo processo sono stati utilizzati per ridurre l'atomo di ferro trovato in 4-idrossilasi di prolyl degli enzimi. Questa reazione è molto importante per la produzione di collagene.
Potenziale redox
Potenziale redox misura la tendenza di un composto a dare gli elettroni in una reazione chimica. Tutti i potenziali redox sono tensioni misurate rispetto ad un elettrodo standard a idrogeno, che fornisce una sorta di punto di riferimento. Il potenziale per l'acido ascorbico a pH 7 redox è 0,06 volt. L'acido ascorbico ha la capacità di ridurre le specie con un più alto o più positivo potenziale, redox, mentre ha la capacità di ossidare specie con un potenziale redox inferiore o più negativo. Solo perché una specie ha un potenziale redox superiore o inferiore non significa necessariamente reagirà con l'acido ascorbico, naturalmente, ma è comunque possibile utilizzare il potenziale redox di fare previsioni circa le reazioni che avvengono.
Cambiamenti di energia libera
Il potenziale redox dell'acido ascorbico è anche utile per la determinazione della variazione di energia libera (la massima quantità di energia disponibile per il lavoro di non-meccanico) connesso con una reazione redox. Se si prende il redox di acido ascorbico e quella di un'altra specie si ossida o riduce e Scopri la differenza di potenziale, è possibile utilizzare questo numero per calcolare la variazione di energia libera. L'equazione è come segue:
variazione di energia libera = - n F E,
dove E è la differenza di potenziali redox, F è 96,5 talpe kJ/volt e n è il numero di elettroni persi/acquisita durante la reazione.