Perché l'idrogeno non può essere raggruppato in una famiglia?

Perché l'idrogeno non può essere raggruppato in una famiglia?

L'idrogeno è il più semplice, più piccolo e più leggero degli elementi. A differenza degli altri elementi della tavola periodica, la combinazione di proprietà che esibisce non corrisponde alcun un singolo raggruppamento o la famiglia.

Tipi

Come l'altro gruppo I elementi, metalli alcalini, l'idrogeno ha la stessa configurazione di elettroni di Valenza. A differenza di altri metalli alcalini, tuttavia, idrogeno può formare un catione o un anione, considerando che i metalli dell'alcali formano solo cationi. Inoltre, idrogeno forma legami covalenti con molti metalloidi come carbonio, considerando che i metalli dell'alcali generalmente forma composti ionici con metalloidi. Idrogeno non presenta proprietà associate ai metalli come l'alta conducibilità termica ed elettrica. Di conseguenza, idrogeno non è assegnato a questo gruppo, nonostante la sua configurazione di elettroni di Valenza.

Caratteristiche

Poiché l'idrogeno è un metalloide e ha bisogno solo di un elettrone per completare il suo guscio di elettrone più esterno potrebbe sembrare logico per assegnare idrogeno al gruppo alogena. Chimica di idrogeno, tuttavia, è molto dissimile da alogeni, che non formano cationi, ad esempio. Né possa essere classificato di idrogeno come un gas nobile, che hanno un guscio completo esterno e sono chimicamente inerti in condizioni normali.

Considerazioni

Generalmente l'idrogeno è sopra tutti gli altri elementi della tavola periodica. A volte viene posizionato sopra i metalli dell'alcali per motivi di convenienza.