Momento di dipolo
Choride di sodio, NaCl o sale è un composto ionico. Il reticolo può essere rotto in su dall'acqua perché le molecole di acqua hanno un momento di dipolo. Questo momento di dipolo si pone dagli ioni di idrogeno in acqua prendendo in prestito un elettrone dall'atomo di ossigeno per stabilizzare il suo guscio di due elettroni. Questo lascia quattro elettroni del guscio di elettrone esterno dell'ossigeno estesa verso l'altro lato in modo che le due coppie di elettroni e atomi di idrogeno formano un tetraedro intorno al nucleo di ossigeno.
La dissoluzione del sale in acqua può quindi essere intesa come una forza ione-dipolo, un'attrazione elettrostatica inteso in termini di legge di Coulomb.
Che cosa è una reazione chimica?
Quando il sale si dissolve in acqua, non forma un legame chimico forte con le molecole d'acqua al fine di passare attraverso una reazione chimica. Quando l'acqua evapora, il sale è lasciato alle spalle.
Un cambiamento chimico è dove sono obbligazioni rotte e nuove forma, causando una riorganizzazione degli atomi nelle molecole nuove. I legami molecolari di H2O non siano interrotti quando si attacca agli ioni Na e Cl in soluzione.
Gli atomi di sodio e cloro sono semplicemente attratti da caricate positivamente e negativamente parti della molecola dell'acqua, più così di a vicenda.
Gusto
Il gusto di sale sciolto in acqua è salato. Il motivo che la separazione di sodio e cloro non è cambiato il gusto del sale è perché gli ioni separati sono come il sale è normalmente assaggiato, sciolto dall'umidità in bocca.
Chiarezza
Se il sale si è sciolto completamente, l'acqua rimane chiaro se ha non tutto sciolto, l'acqua verrà sospeso piccole particelle di sale e apparirà nuvoloso.
Evaporazione
Quando l'acqua evapora, sale rimane dietro. Ricongiungersi con gli atomi di sodio e cloro. la sua indica che il sale non ha cambiato la struttura molecolare dell'acqua e pertanto non ha indotto una reazione chimica.
Che sale è lasciato alle spalle al riscaldamento dei mezzi acqua quell'acqua molecole sono meno fortemente attratto ad uno altro che gli ioni nella molecola di sale sono a vicenda. Energia cinetica vibrazionale delle molecole è ciò che sperimentiamo come calore. Riscaldamento rende che le molecole d'acqua jiggle sempre più velocemente fino a quando l'energia cinetica supera la loro energia attraente, e le molecole di acqua staccano gli uni dagli altri e diventano un gas. L'energia cinetica sufficiente a far evaporare l'acqua non è sufficiente per separare gli ioni di sodio, non importa la loro evaporazione.
Limite
Solo così tanto sale può essere sciolto in un dato volume di acqua liquida poiché ci sono solo finitamente molti punti di attrazione sulle molecole di acqua per gli ioni sodio e cloro attaccare. Questo limite è chiamato il punto di saturazione.