La tavola periodica degli elementi è costituita da tutti gli elementi primari, scoperti dall'uomo ed è diviso in due gruppi: rappresentante e transizione. Il rappresentante elementi sono gruppi I ed II a sinistra e III attraverso VIII sul tavolo. Ci sono molte ragioni perché questi elementi sono raggruppati e chiamati elementi rappresentativi.
Panoramica di chimica di base
Gli elementi sono costituiti da protoni, elettroni e neutroni, e insieme formano la struttura complessiva dell'elemento. Protoni hanno una carica positiva, gli elettroni hanno una carica negativa e neutroni non hanno alcun costo. Configurazione elettronica dell'elemento è costituita da legami chimici creati da elettroni mantovana in una shell. Il numero di elettroni di valance determina come reagisce con altre sostanze chimiche. Gusci di elettroni che sono pieni tendono ad essere inerte e non reagisce con altri elementi o sostanze chimiche.
Nomenclatura
Ognuno degli otto gruppi di elementi rappresentativi hanno un determinato numero di elettroni di valance, a differenza degli elementi di transizione. I gusci di elettroni degli elementi sono prevedibili e sono, pertanto, considerati rappresentativi. Le proprietà di questi elementi possono essere prevedute basato sulla loro configurazione della shell dell'elettrone come pure la loro reazione con altre sostanze chimiche.
Elettroni mantovana
Il numero del gruppo degli elementi in dettaglio il numero di elettroni di mantovana nei loro gusci. Ad esempio, gruppo ha un elettrone singolo mantovana e sono chiamati alcali metalli, mentre gli elementi nel gruppo VIII hanno otto elettroni di valance e sono chiamati gas nobili. Loro gusci sono pieni e hanno poca reazione con altri elementi.
Proprietà
Il gruppo I metalli dell'alcali sono morbidi e possono essere tagliati con un coltello e sono solubili in acqua. Gruppo II alcalini terrosi più duro del gruppo sono io e sono troppo reattivi presenti in natura. Alogeni nel gruppo VII non sono metalli e sono altamente reattivi. L'ultimo gruppo è composto da gas nobili, che sono stabili. È difficile guadagnare o perdere elettroni con gas nobili.