L'acido benzoico è un acido debole che esibisce una grande discrepanza tra la relativa solubilità in acqua fredda versi acqua calda. La ragione di questo ha a che fare con il corpo grande idrocarburi della molecola.
Come si scioglie come
La solubilità è dipenda le forze tra le molecole. Questi sono disponibili in due accampamenti: polari e non polari. Le molecole polari sono elettricamente positivo e zone elettricamente negativi. Le aree positive e negative muovono per allineare con a vicenda, rendendo le molecole mescolare facilmente. L'acqua è un buon esempio. Molecole non polari sono più o meno elettricamente anche. Quando messi insieme, fanno scorrere intorno a vicenda senza un problema, ma non essere attratti a molecole polari bene.
Acido benzoico: la molecola
Acido benzoico ha un anello di benzene non polare, grande per la maggior parte del suo corpo, collegato a un gruppo più piccolo, polar acido. Di conseguenza, dovrebbe essere in grado di sciogliere in solventi polari o non polari. Mentre questo è vero, non piace particolarmente una operazioni. Resiste a dissoluzione in acqua, perché il grande corpo non polare sarebbe molto piuttosto essere intorno altri anelli di benzene non polare che molecole d'acqua polare, nonostante l'attaccamento acida.
L'effetto del calore
Quando viene riscaldato tutto, qualcos'altro accade. L'attrazione intermolecolare fra gli anelli di benzene non polare scende ottengono il più caldo. Essenzialmente, le molecole sono rimbalzare molto di più e così possono ottenere più facilmente separate. Con le molecole che meno attratti reciprocamente, l'acqua può ottenere tra di loro e dissolvere la componente acida più facilmente.