Trovato nella prima colonna della tavola periodica degli elementi, i metalli dell'alcali reagiscono prontamente con molte sostanze nell'ambiente, anche con sostanze relativamente inerte, come l'acqua. A causa della loro estrema reattività, metalli dell'alcali si basano sul contenimento speciale per prevenire reazioni involontarie che offuscano la purezza del campione. Metalli dell'alcali condividono alcune caratteristiche di identificazione: estrema reattività, flessibilità, colore argenteo e bassa densità.
Al cesio
Cesio, simbolo chimico Cs, identifica con numero atomico 55. A causa del suo basso punto di fusione, cesio, una sostanza estremamente morbido e del waxlike, è uno dei tre metalli che esiste come un liquido a temperatura ambiente. Reagisce violentemente con l'acqua fredda per forma al cesio idrossido, un alcali o base e idrogeno gas. Isolato nel 1860, al cesio è costoso e difficile da produrre a causa della sua alta reattività per sostanze giornalieri, come l'aria e acqua. Una forma radioattiva di cesio, cesio-137, è un ingrediente importante nel trattamento del cancro. Una speciale funzione di cesio si verifica in orologi atomici altamente precisi in cui le oscillazioni degli elettroni - negativamente particelle cariche - in shell più esterna dell'atomo di cesio dettare il tempo.
Francio
Francio, simbolo chimico Fr e numero atomico 87, è il metallo più altamente reattivo sulla tavola periodica. Gran parte di ciò che gli scienziati conoscono francio deriva dalla ipotesi plausibili anziché basata su osservazioni reali o esperimenti condotti. Francio dovrebbe apparire simile a altri metalli alcalini, vale a dire, il bianco-argenteo e morbide, forse anche esistere come un liquido a temperatura ambiente. Ipoteticamente, Francio sarebbe reagire in modo esplosivo con acqua in modo paragonabile al cesio ma molto più rapidamente. In realtà, gli scienziati non possono eseguire questo tipo di esperimento in quanto Francio è raro, costoso e pericolosamente radioattive.
Litio
Litio, o Li, ha numero atomico 3, rendendolo il più leggero di tutti i metalli alcalini. Anche se il meno reattivo della famiglia, ancora al litio reagisce vigorosamente in presenza di acqua. Fonti naturali di questo metallo di colore biancastro-argento includono petalite e spodumene, entrambi i minerali. Salamoia, o acqua che contiene un'alta percentuale di carbonato di litio, fornisce la principale fonte di litio nel mondo. Negli Stati Uniti produce annualmente solo 760.000 tonnellate di litio, ma consuma la maggior parte del litio prodotta nel mondo, secondo l'Istituto di informazioni di minerale. Batterie al litio possono sostituire le batterie tradizionali in alcune applicazioni. Farmaco basato su litio può trattare malattia mentale. Produttori utilizzano il metallo nella produzione di vetro e gomma.
Potassio
Potassio, simbolo chimico K con numero atomico 9, reagisce prontamente con l'aria, causando le sue superfici assumere un aspetto appannato. Quando potassio incontra l'acqua, si verifica un'esplosione tinto di viola, violenta, che emanano calore. Gas di idrogeno e una base, idrossido di potassio, forma. In confronto, potassio reagisce più lentamente di rubidio, ma più veloce di sodio. Simile ad altri membri di metalli alcalini, il potassio è morbido, prontamente tagliata da un coltello. Potassio risiede all'interno delle meteoriti, all'interno della crosta terrestre e all'interno del corpo umano.
Rubidio
Un metallo bianco-argenteo, rubidio o Rb, prese posto numero 37 della tavola periodica. Come con altri metalli alcalini, rubidio non può esistere solo in natura e reagisce esplosivamente con acqua e aria. Scoperto nel 1861, rubidio prontamente forma composti con molti altri elementi, come ossigeno e azoto. Condizioni di conservazione eccezionale e contenitori appositamente progettati prevenire o limitano le attività di rubidio con sostanze nel suo ambiente. A causa della sua somiglianza al cesio, rubidio può sostituire al cesio per determinati usi industriali. Rubidio, nella sua forma radioattiva, ha un ruolo significativo nella medicina a flusso sanguigno traccia nei casi ritenuti sospetto di blocco e per trattare i grippaggi ed i gozzi, una condizione anormale della ghiandola tiroidea, situata nella regione del collo.
Sodio
Sodio, simbolo chimico Na con numero atomico 11, è un metallo color argento che è possibile affettare con un coltello. Sodio puro non esiste di per sé in natura perché combina facilmente con una varietà di sostanze, tra cui cloro al sale da tavola forma. Il sodio reagisce vigorosamente con acqua per formare la base di idrossido di sodio e idrogeno gassoso. Per mantenere puro sodio reagisce con ossigeno e altre sostanze nell'aria, è necessario memorizzare sotto paraffina liquida. Sodio, scoperto da Sir Humphrey Davy nel 1807, è di vitale importanza nella produzione di cianuro di sodio e perossido di sodio e può agire come un liquido di raffreddamento in alcuni reattori nucleari.