Il berillio è il quarto più piccolo atomo in natura, avendo un peso atomico di unico 9.0. Il solo più piccolo atomo di metallo a temperatura ambiente è il litio metallico, il terzo elemento della tavola periodica. Berillio esiste come due isotopi: berillio 9 e berillio 10. Berillio è raggruppato con altri metalli alcalino-terrosi, tra cui calcio, bario e altri.
Caso in natura
Berillio metallo..--entrambi gli isotopi..--è una curiosità tra gli elementi. È molto raro nell'universo, a quanto pare non essere formato nelle stelle. Non è noto per essere essenziali per la vita sulla terra; in realtà, è molto tossico. Non si verifica in forma elementare in natura, ma solo in minerali come beryl e crisoberillo. Quando è isolata, il metallo reattivo è fragile e di colore grigio. Purtroppo, berillio metallo è estremamente tossico, che richiedono precauzioni particolari di lavorazione.
Origine e proprietà di berillio 10
Berillio 10 possiede un altro neutrone nel suo nucleo di berillio 9 ha. Esso non è assolutamente stabile, ma ha un'emivita di oltre 1 milione anni. Berillio 10 principalmente è formato dall'interazione dei raggi cosmici con gli atomi nell'atmosfera terrestre. Radioattivi, berillio 10 è un beta emettitore. Sotto altri aspetti, la sua chimica è simile a quella di berillio 9. Poiché essa costituisce una percentuale molto piccola di berillio metallo prodotto dal minerale, le proprietà del metallo berillio sono in gran parte quelli di berillio 9.
Proprietà e usi del berillio
Berillio possiede le proprietà eccezionali, tra cui un eccezionalmente elevato punto di fusione di 1.287 gradi Celsius (2.349 gradi Fahrenheit). La sua densità è abbastanza bassa per un metallo--1,85 grammi per centimetro cubo. Come alcuni altri metalli, tra cui alluminio, berillio si autoprotegge formando uno strato superficiale di ossido protettivo. Berillio conduce calore eccezionalmente bene. Berillio ha una rigidità eccezionale.
Sue altre qualità di accoppiamento con la sua stabilità dimensionale, il berillio è un materiale aerospaziale molto utile. Ancora un altro pareggio è alta trasparenza ai raggi x di berillio. Questo rende utile per filtri e windows in esperimenti di radiazione. Metallo berillio può essere legato con altri materiali per produrre leghe antiscintilla. Strumenti realizzati da queste leghe sono molto utili in ambiente esplosivo.
Chimica del berillio
Dal momento che è un metallo alcalino-terroso, berillio è bivalente, formando composti quali BeCl2 e BeO. Anche se uno si aspetterebbe che subiscono le reazioni tipiche di tutti gli altri metalli del gruppo 2, berillio presenta alcuni comportamenti anomali. Ecco perché, grazie alle sue piccole dimensioni atomiche, berillio tiene più strettamente agli elettroni. Questo porta a composti di berillio essendo più covalente di ionico. Inoltre, l'idrossido di berillio è anfotero; cioè, berillio possa interagire per formare un ione positivo, o può diventare parte di un ione negativo. Non solo può il metallo formano sali tipici, come il solfato di berillio (BeSO4), può anche forma beryllates come Na2Be (OH) 4.