Metalli, descritti come "alcalina" è noti come i metalli dell'alcali, o i metalli che costituiscono il gruppo 1 della tavola periodica. Questo gruppo rappresenta un totale di sei elementi..--al litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e Francio (Fr). Comune tra questo gruppo è l'elettrone configurazione ns ^ 1, vale a dire che ognuno ha un elettrone che occupa la shell di s nel suo stato fondamentale.
Proprietà fisiche
Metalli dell'alcali sono morbidi con un colore argenteo. Hanno basso punto di fusione e temperatura di ebollizione/vaporizzazione e pertanto facilmente subire transizioni di fase. Poiché hanno solo un elettrone libero in s-shell non riempiti, si legano agli altri ioni debolmente. Metalli alcalini presentano colori diversi quando vengono bruciati. In particolare, al litio brucia rosso, sodio brucia giallo, potassio brucia Lilla, rosso bruciante rubidio e cesio ustioni blu. Francio è impostato un po' dal resto degli alcali come è altamente radioattivo mentre gli altri non lo sono.
Proprieta ' chimiche
Questi metalli hanno potenziali di elettrodo forte, ciascuno valutato tra - 2.7 v e - 3, 0V. Questa proprietà porta a loro viene descritta come "agenti fortemente riducenti," facilmente formando cationi (ioni caricati positivamente) in soluzione. Questo gruppo di elementi ossida facilmente (legami con l'ossigeno), e pertanto l'archiviazione richiede un mezzo dove l'ossigeno è scarso per timore che essi diventano offuscati.
Energia di ionizzazione
La prima energia di ionizzazione, o la quantità di energia necessaria per eccitare l'elettrone più esterno di una shell diversa, è piuttosto bassa nei metalli dell'alcali. Questo è perché l'elettrone più esterno occupa esclusivamente il guscio più esterno, con il suo potenziale elettronico schermato dall'influenza del nucleo caricato positivamente dagli elettroni situati in più conchiglie verso l'interno. Pertanto, i metalli dell'alcali mostrano il primo stato eccitato facilmente, a basse energie.