L'immagine classica dell'atomo è conosciuto come il modello di Rutherford-Bohr. Si compone di negativamente particelle cariche - elettroni - orbitanti intorno a un nucleo di particelle con carica positiva o no..--protoni e neutroni, rispettivamente. Esistono sette orbite totale, o livelli di energia, in un atomo, e gli elettroni non possono esistere tra orbite.
Elettroni
Ogni orbita può contenere solo un determinato numero di elettroni e orbite più vicino al nucleo hanno energia più bassa che quelli più lontani. Le orbite più vicina, a basso consumo energetico si riempiono prima di creare un atomo nel suo stato più stabile, noto come lo stato di terra. Se energia viene aggiunto all'atomo, come calore, luce o una scarica elettrica, un elettrone può diventare "eccitato" e passare temporaneamente a un livello energetico superiore. Quando l'elettrone ritorna al suo livello originale, energia è emessa come luce visibile, raggi x o altre forme di radiazione elettromagnetica.
Livelli di energia
Il numero massimo di elettroni può contenere un livello di energia è 2n ^ 2, con "n" che rappresenta il livello di energia, o numero quantico principale. Il livello di energia più vicino al nucleo è rappresentato dal livello di energia 1 e contiene un massimo di 2(1^2), o due, gli elettroni. Livello di energia 2 contiene un massimo di 2(2^2), o otto, gli elettroni. Livello di energia 3 contiene un massimo di 2(3^2), o 18, elettroni, e livello 4 ha un fino a 2(4^2), o 32, elezioni. Il numero massimo teorico di elettroni contenuti in livelli di energia, 5, 6 e 7 è 50, 72 e 98, rispettivamente, ma in pratica che questi livelli di energia non sono mai riempiti.
Sottolivelli di energia
Ogni livello di energia principale è suddiviso in uno o più energia sottolivelli..--fino a sette, in teoria..--con il numero totale di sottolivelli pari al numero principale di quantum (n). I sottolivelli sono numerate da 0, 1, 2 e così via fino a 6, ma per tutti gli elementi conosciuti della tavola periodica, sono effettivamente utilizzati solo i primi quattro sottolivelli.
Erwin Schrodinger
Il modello di Rutherford-Bohr riconosce correttamente gli elettroni esistono livelli di energia, ma non possono rappresentare l'energia emessa quando scende di un elettrone da un livello energetico superiore a uno più basso in un atomo di tutt'altro che idrogeno. L'idrogeno è l'atomo più semplice di tutti, con un solo elettrone e un protone. Erwin Schrodinger, che congiuntamente ha vinto il premio Nobel per la fisica nel 1933, ha sviluppato l'idea che gli elettroni si comportavano come particelle in alcuni momenti e come onde elettromagnetiche agli altri. Ha sostituito specifiche orbite con nuvole di probabilità, consentendo per il calcolo della probabilità che un elettrone esiste in un particolare punto.