Le farmacie sono una sorta di come dei detective, prendono piccoli indizi che consentono loro di fare un'analisi su un particolare chimica. Ci sono una varietà di test volti a dare un altro indizio per identificare un composto. Prove di fiamma possono aiutare a distinguere alcuni ioni metallici osservando il colore della fiamma quando il prodotto chimico è bruciato. Ci possono essere più di uno ione metallico in una miscela e la prova di fiamma non può essere in grado di dare una risposta definitiva a cui ione è presente, ma può dare un suggerimento in quale direzione dovrebbe apparire il chimico.
Nozioni di base di fiamma Test
In una prova di fiamma, un piccolo pezzo di un campione è bruciato sopra una fiamma per osservare un cambiamento di colore nella fiamma. Esso è molto semplice in natura, ma può prendere un po ' di pratica per usarlo correttamente. Possono essere utilizzati due diversi tipi di fili, platino e nichelcromo. Ci sarà un po ' di arancio nella fiamma a causa del nicromo quali platino non fa. Platino è meglio ridurre le interferenze, ma è molto costoso in confronto.
Esecuzione di un esperimento di prova di fiamma
Ti serviranno un becco Bunsen, nicromo, acido cloridrico concentrato e un campione di interesse. Pulire il filo immergendolo nell'acido e tenendolo nella fiamma ripetutamente fino a quando il filo non produce un colore nella fiamma. Ci sarà una piccola sfumatura di arancione quando si utilizza il filo di nicromo, che è normale. Inumidire la punta del filo con più acido e poi immergere in un campione venduto, tenere nella fiamma e osservare il colore cambia. I risultati possono essere confrontati con una tabella dei risultati di prova di fiamma standard per aiutare a determinare che cosa è nel composto. Campioni liquidi possono facendo un piccolo anello all'estremità del filo e immergendolo direttamente nel liquido dopo il filo è stato pulito.
Perché ci sono diversi colori?
Diverse lunghezze d'onda della luce produce vari colori che possono essere osservati. Questo fatto da un processo che coinvolge un elettrone diventando eccitato in uno stato di energia superiore. Quando un elettrone è in questo stato di energia maggiore, è molto instabile e tenderà a ricadere nello stato di energia più basso. Questo può essere fatto in un unico passaggio, o in diversi per ottenere l'elettrone torna allo stato fondamentale in cui è più stabile. La caduta nell'energia inferiore produce energia per essere rilasciato sotto forma di luce. I vari livelli che un elettrone cade dal emetterà una diversa quantità di energia e un colore corrispondente. Alcuni ioni saranno sottoposti a uno stato di eccitabilità prevedibile e così un colore prevedibile sarà dato da confrontare.
Modifiche di colore comuni
Come discusso in precedenza, ci sono cambiamenti di colore prevedibile che si verificano con alcuni ioni metallici. Un colore rosa-porpora, per esempio, è trovato in presenza di potassio. Colori rossi sono trovati in litio, rubidio e stronzio. Bario dà una fiamma verde pallida mentre rame dà un colore blu-verde, spesso con lampi bianchi. Una pratica applicazione di colori diversi di fiamma in presenza di metalli viene a giocare in fuochi d'artificio. Come ustione di metalli diversi che producono i diversi colori, come accennato, vediamo in fuochi d'artificio.