L'idrogeno è il più leggero e più semplice degli elementi. Protium, noto anche come idrogeno-1, comprende la maggior parte dell'idrogeno sulla terra. Ci sono altri due tipi di idrogeno che esiste in natura: deuterio e trizio. Altri tipi di idrogeno possono essere fatto in laboratorio, ma sono estremamente instabili, decadere in uno dei tipi di principio di idrogeno in una piccola frazione di un secondo.
Protium
Protium rappresenta circa il 99,99% di idrogeno tutti sulla terra. Perché è così comune, protium è spesso semplicemente denominato idrogeno mentre gli altri tipi sono indicati con i loro nomi di isotopo. Protium è ma un singolo protone e un elettrone singolo con nessun neutroni. È l'unico elemento senza neutroni. La maggior parte protium sulla terra è associato a ossigeno nelle molecole d'acqua. Protium e altre forme di combustione di idrogeno esplosivo in presenza di ossigeno, formando acqua.
Deuterio
Il deuterio è un isotopo dell'idrogeno con un elettrone, un protone e un neutrone. È stabile come protium, ma leggermente più pesante, che lo rende utile per alcune applicazioni. Deuterio è combinato con l'ossigeno per rendere l'acqua pesante, che viene utilizzato per controllare le reazioni nelle centrali nucleari. Due atomi di deuterio possono partecipare tramite la fusione nucleare in elio, liberando una quantità enorme di energia. Se la fusione nucleare è mai perfetto come una fonte di energia, deuterio può essere fusa con se o con trizio per generare energia.
Trizio
Con un elettrone, un protone e due neutroni, trizio è il tipo più pesante dell'idrogeno. È anche il più raro e meno stabile. Atomi di trizio hanno un'emivita di circa 12,5 anni e rilasciare radiazioni beta come decade. Radiazioni beta è costituito da elettroni ad alta velocità, che possono penetrare i tessuti viventi. Trizio è prodotto bombardando un'altra forma di idrogeno con radiazione cosmica o sparando deuterio con molecole di idrogeno ad alta velocità. Essa è talvolta utilizzato per produrre luce in ambiti, orologi, segnali di uscita e altri dispositivi a luce non alimentati. Esso è utilizzato anche in laboratorio per studiare le reazioni chimiche.