Quando due elementi reagiscono, formano un composto da condividere, donare o accettare elettroni. Quando due elementi significativamente differenti bond, come un metallo e un non-metallo, un elemento controlla l'altrui elettroni la maggior parte del tempo. Anche se non è rigorosamente esatto dire che nessuna condivisione si verifica, la condivisione è così notevolmente a favore di un elemento, che per tutti gli scopi pratici, il suo partner è dice che hanno donato o "perso" il suo elettrone.
Elettronegatività
Elettronegativita ' descrive la tendenza di un elemento a guadagnare gli elettroni. Questo attributo è stato formalmente definito da Linus Pauling nel 1932, che inoltre ha sviluppato la misurazione quantitativa Elettronegatività che oggi viene chiamata la scala di Pauling. Gli elementi che hanno più probabili di perdere elettroni in una reazione sono quelli che sono i più bassi della scala di Pauling, o che sono più elettropositivo. Poiché Elettronegatività aumenta generalmente come si va dall'angolo inferiore sinistro della tavola periodica in alto a destra, gli elementi nella parte inferiore del gruppo 1A cadono più bassi della scala, con cesio e Francio segnando un 0,7. In quasi ogni reazione, i metalli dell'alcali in gruppo 1A e i metalli della terra alcalina nel gruppo 2A perderanno i loro elettroni ai loro partner più electronegative.
Legami ionici
Quando due elementi un con significativa differenza di elettronegatività reagire, si forma un legame ionico. A differenza di un legame covalente, in cui elettroni esterni degli atomi, entrambi sono in comune, l'elemento più elettropositivo in un legame ionico perde la maggior parte del relativo controllo sopra il suo elettrone. In questo caso, entrambi gli elementi sono chiamati "ioni." L'elemento che ha perso il suo elettrone viene chiamato un "catione" ed è sempre indicata in primo luogo il nome chimico. Ad esempio, il catione in cloruro di sodio (sale da tavola) è il sodio metallo alcalino. L'elemento che accetta l'elettrone dal catione è chiamato il "anione" e viene assegnato il suffisso "-ide," come cloruro.
Reazioni redox
Un elemento nel suo stato naturale ha un numero uguale di protoni ed elettroni, dando una carica netta pari a zero; Tuttavia, quando un elemento perde un elettrone come parte di una reazione chimica diventa carico positivamente, o ossidato. Allo stesso tempo, l'elemento che ha preso l'elettrone diventa più negativamente, o ridotta. Queste reazioni sono chiamate reazioni di riduzione-ossidazione o "redox,". Perché il donatore di elettroni, o elemento ossidato, fa sì che un altro elemento deve essere ridotta, viene chiamato l'agente di riduzione.
Basi di Lewis
Una base di Lewis è qualsiasi elemento, ioni o composto che perde una unbonded coppia di elettroni a un altro elemento, ionico o composto. Poiché l'elemento più elettropositivo perde sempre i suoi elettroni, questa è sempre la specie che diventa la base di Lewis. Si noti, tuttavia, che non tutte le che basi di Lewis completamente perdere loro elettroni; ad esempio, quando due metalli bond, gli elettroni sono spesso condivisi, seppur in modo non uniforme. Quando un metallo lega con un non-metallo, tuttavia, il risultato è una base di Lewis con un legame ionico, in cui il metallo, per tutti gli scopi pratici, ha perso la sua coppia di elettroni.