La tavola periodica degli elementi è diviso in nove gruppi di elementi, basati su una serie di caratteristiche diverse. Tra questi gruppi sono i metalli di transizione e metalli del gruppo principale. Metalli del gruppo del principale sono in realtà un insieme di metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi e altrimenti metalli non classificati. Tutti i metalli sono buoni conduttori di elettricità e calore, anche se diversi gruppi hanno differenze molto evidenti.
Elettroni di valenza
Gli elettroni orbitare intorno al nucleo di un atomo in un certo numero di conchiglie. Il numero di conchiglie occupato dipende dall'elemento. Gli elettroni specifici che condividono gli atomi per formare legami con altri atomi sono chiamati elettroni di Valenza. Metalli di transizione sono l'unico gruppo di elementi cui elettroni di Valenza si trovano in più di una shell, o livello di energia. In questo modo per molti Stati di ossidazione. Altri gruppi di elementi sono solo elettroni di valenza in shell elettrone più esterno.
Obbligazioni
Gli atomi possono avere due tipi di obbligazioni: covalente e ionico. Legami covalenti si verificano quando una o più coppie di elettroni sono condivisi tra due atomi, mentre legami ionici accadere quando un atomo perde un elettrone ad un altro atomo. Metalli di transizione tendono a formare legami covalenti più facilmente di metalli del gruppo del principale perché i metalli di transizione sono più electronegative di metalli del gruppo principale. Metalli del gruppo del principale formano legami che sono elettricamente neutri, mentre metalli di transizione tendono a formare legami che hanno un eccesso di ioni negativi.
Reattività
I metalli del gruppo principale sono più reattivi di tutti gli elementi della tavola periodica. I metalli dell'alcali scendere nella reattività dalla parte superiore del gruppo, litio, all'estremità più pesante, tra cui il potassio. Questo è perché loro elettroni di Valenza sono nella s orbitale. Gli elettroni interni annullano gran parte la carica positiva del nucleo, che lo rende facile per l'elettrone di valenza di reagire con altri elementi. Metalli di transizione trattenere loro elettroni di valenza meglio, rendendo più difficile per loro di reagire con altri elementi. Ecco perché il piombo, un metallo di transizione, si possa trovare non reagito in natura, mentre il sodio, un metallo del gruppo principale, è quasi sempre legato con un altro elemento.
Proprietà fisiche
Metalli di transizione hanno le più alte densità di qualsiasi gruppo della tavola periodica, e la loro densità aumentano costantemente e gradualmente. Hanno più alti punti di fusione di metalli del gruppo principale, secondo l'Università delle Indie occidentali. Metalli di transizione hanno un più alto rapporto di costo-per-raggio di metalli del gruppo principale e sono i metalli soli conosciuti per produrre composti paramagnetici. Metalli di transizione sono utilizzati come catalizzatori nelle reazioni più spesso di metalli del gruppo principale.