Sia di idrossido di sodio lauril etere solfato di sodio contengono sodio, idrogeno e ossigeno, ma questo è tutto quello che hanno in comune. In ogni altro modo, si tratti di struttura chimica, proprietà o reattività, questi due prodotti chimici sono molto diversi. Ecco perché è possibile utilizzare sodio laureth solfato in saponi e shampoo, ma utilizzando concentrato idrossido di sodio, al contrario, ti darebbe una brutta ustione.
Idrossido di sodio
Idrossido di sodio ha la formula chimica "NaOH." Quando si dissolve in acqua, il sodio o il "Na +" ione si dissocia dalla "OH-" o ioni idrossido; lo ione idrossido, naturalmente è una base forte, così l'aggiunta di idrossido di sodio a una soluzione rapidamente rende più alcalino. Gli ioni di idrossido fungono anche da nucleofili, significato che essi sono attratti da cariche positive positivi o parziale su atomi di carbonio in composti organici. Idrossido di sodio concentrato è altamente corrosivo. Può darti brutte ustioni se viene a contatto con la pelle, o può causare cecità permanente se a contatto con gli occhi.
Lauril etere solfato di sodio
Lauril etere solfato di sodio è costituito da una catena di 12-carbonio attaccata ad un gruppo etossi (O-CH2-CH2), che a sua volta è collegato a un gruppo solfato (SO4). Il gruppo solfato ha una carica negativa netta, che viene distribuita sulle molecole di ossigeno nel gruppo solfato. Lo ione sodio è attirato verso la carica negativa sul gruppo solfato; Queste interazioni ioniche tenere la catena di carbonio e ioni di sodio insieme nella forma solida. Quando si scioglie, tuttavia, lo ione sodio e lo ione solfato di laureth dissociare. A differenza di idrossido di sodio, sodio laureth solfato non è nucleofilo e agisce come un tensioattivo, cioè un composto che riduce la tensione superficiale dell'acqua.
Usi di idrossido di sodio
Chiaramente, sia idrossido di sodio e solfato di sodio laureth hanno chimica e struttura molto diversa. Di conseguenza, i loro usi sono anche molto diversi. Idrossido di sodio è una delle basi forti più popolari nei laboratori di chimica e industria; tra le sue più importanti applicazioni sono neutralizzare gli acidi per regolare il pH. Inoltre è usato nella fabbricazione di saponi, rayon, candeggina e vari altri prodotti chimici, carta, coloranti, elaborazione minerale di alluminio e una vasta gamma di prodotti petroliferi.
Usi di Sodium Laureth Sulfate
SLES è un detergente popolare in shampoo, saponi, dentifrici e altri prodotti cosmetici. Ecco perché la sua struttura lo rende molto efficace a ridurre la tensione superficiale in acqua sia emulsionante o sciogliere i grassi e altre sostanze oleose che ordinariamente non miscelare con acqua. Alla fine del solfato della molecola possa interagire con molecole di acqua, mentre la coda dell'idrocarburo è idrofobo o "acqua-temendo"; di conseguenza, SLES può formare micelle, dove un globulo di molecole oleose sono circondate da molecole SLES con la coda rivolta verso l'interno. Sua qualità di tensioattivo lo rendono molto efficace alla costruzione di schiuma.