Composti contenenti sodio sono tra le sostanze più comuni sulla terra, eppure il metallo stesso non esiste in natura. Prodotte artificialmente, sodio metallo presenta interessanti proprietà.
Preparazione e stoccaggio
Sodio metallico può essere preparato per elettrolisi del cloruro fuso, idrossido o altri sali.
Anche un piccolo pezzo di sodio metallico reagisce violentemente con l'acqua, fusione e saltando, rilasciando il gas idrogeno che potrebbero scoppiare in fiamme. Poiché reagisce anche con l'aria, il sodio metallico deve essere archiviata sotto un liquido inerte idrocarburi, come il kerosene o olio minerale secco.
Statistiche
Sodio, numero atomico 11, ha come simbolo chimico na. La sua struttura di elettrone è simile a quella di neon, con un elettrone supplementare in un esterno 2s orbitale. Il sodio ha un solo isotopo stabile.
Caratteristiche
Il metallo bianco-argenteo sodio può essere tagliato con un coltello. Suo punto di fusione è poco meno di 98 gradi Celsius, mentre il suo punto di ebollizione è notevolmente più elevato (883 gradi Celsius). Quasi tutti i composti del sodio si dissolvono in acqua.
Importanza
Anche se l'assunzione di sodio è di preoccupazione per motivi di salute, cloruro di sodio è essenziale per la vita umana e animale. È essenziale per tutte le forme di vita negli oceani e mari.
Altri usi
Sodio metallico è usato in lampade di via. Esso è anche utilizzato in metallurgia e nella chimica organica. La grande differenza fra le temperature di ebollizione e di fusione rende sodio utile per applicazioni di trasferimento di calore.
Sali di sodio sono utilizzati come agenti nella cottura di lievitazione. Cloruro di sodio conserva gli alimenti e protegge il colore. De-CIEM marciapiedi e strade.
Bicarbonato di sodio agisce come un buffer in alcuni farmaci. Maggior parte dei saponi e detergenti sono a base di sodio.