Definizione di Orbitals ibridi

Gli atomi hanno un nucleo centrale di protoni e neutroni. Gli elettroni viaggiano ad alta velocità intorno al nucleo in traiettorie chiamate "orbitali con ibridizzazione" In molecole covalenti, vari orbitali atomici a volte combinano per formare un numero uguale di diverso, o ibrido, orbitali.

Orbitali atomici non-ibrido

Gli atomi non associati di tutti gli elementi hanno orbitali simili basati sul numero di elettroni. Per esempio:

Idrogeno---1s¹Elio---1s²Carbonio---1s² 2s² 2 p²Piombo---1s² 2s² 2P? 3s² 3P? 3d ¹? 4s² 4P? 5s² 4d ¹? 5p? 4f¹? 5d ¹? 6s² 6 p²

Geometria orbitale

Le geometrie degli orbitali s, p, d e f sono diverse. Gli orbitali S sono sferici, gli orbitali p, d e f puntano in direzioni specifiche nello spazio.

Formazione della molecola

Forma di molecole quando gli atomi condividono elettroni o un atomo dona un elettrone ad un altro. Per illustrare, due atomi di idrogeno condividono loro elettroni s per formare un legame molecolare di due elettroni.

Metano

Metano, CH?, ha un atomo di carbonio legato a quattro atomi di idrogeno. Ciò richiede quattro elettroni dall'idrogeno e quattro elettroni da carbonio. Otto elettroni formano quattro legami. Foto di idrogeno donando quattro elettroni al carbonio, che diventa:

1s² 2s² 2P?.

Ibridazione

P elettroni orbitali punto in direzioni diverse, quindi è meglio di etichettarli, 2px², 2py² e 2pz². Senza ibridazione, metano sarebbe forma due tipi di legami molecolari. Tutte le obbligazioni di metano sono identiche. Gli orbitali s e tre p uno ibridano a orbitali di forma quattro sp³. Gli atomi di idrogeno che fanno riferimento agli angoli di un tetraedro carbonio-centrata. Conti di ibridazione per uniformità e geometria.