Definizione di legame chimico

Legame chimico fornisce l'energia necessaria per tenere due atomi diversi insieme come parte di una sostanza chimica composto. Legami covalenti, legami ionici, legami idrogeno e legami creato attraverso la forza di van der Waals compongono i principali tipi di obbligazioni in composti chimici. Queste obbligazioni variano in energia di ionizzazione ed elettronegatività di forza.

Legami covalenti

Un legame covalente si verifica quando due atomi si uniscono e condividono una coppia di elettroni, completando così il loro guscio di valenza degli elettroni. Legami covalenti possono esistere come un legame covalente polare o apolare. Legami covalenti polari possono inoltre formare legami idrogeno ed esibiscono idrofilia (acqua-loving), mentre non polare legami covalenti esibiscono idrofobicità (acqua-temendo).

Legami covalenti in un sistema biologico di solito rimangono intatte, senza l'aiuto di un enzima.

Legami ionici

Legami ionici si presentano in natura tra due elementi con un'attrazione mutal uno a altro. Forma di sodio e cloruro di uno dei più comuni composti ionici incollati in natura, NaCl, sale da tavola. In questo esempio, il sodio e il cloruro di condividere un'attrazione a causa della shell di elettroni di Valenza. Di sodio, un elettrone esiste in valence shell. In cloruro, sette gli elettroni esistono in valence shell. Elementi preferiscono esiste in uno stato con un guscio di valenza completo (otto elettroni), per la stabilità. Sodio perde un elettrone e cloruro guadagna un elettrone per metterli entrambi nel loro stato più stabile.

Legami ionici sono più deboli di legami covalenti, ma ancora relativamente forte rispetto altri legami chimici.

Legami dell'idrogeno

La forma più comune di legame idrogeno avviene tra la molecola di idrogeno e la molecola di ossigeno in acqua, H2O. In questo esempio, idrogeno presenta una parziale carica positiva, mentre ossigeno esibisce una parziale carica negativa. La forza elettromagnetica tra di loro li riunisce in un composto relativamente stabile. Questo legame è solo circa un decimo forte come il legame covalente.

Legami di Van Der Waals

Negli esempi precedenti ha affrontato le forze fra gli atomi all'interno di un elemento. Ma cosa succede quando molti di questi composti derivanti dall'incollaggio si fondono in una soluzione o di altro materiale? In molti casi, le forze intermolecolari all'interno di questi composti causano ciascuno dei composti ad esporre una polarità complessiva. Mentre il composto non può avere un costo netto complessivo, distribuzione di carica irregolare in tutta la molecola si traduce in attrazione di composti uno a altro.

Energia di legame

Legami chimici che forma fate a diversi punti di forza (o, energie di legame) basato sull'elettronegatività degli atomi coinvolti. Atomi come carbonio (C), idrogeno (H), azoto (N) e ossigeno (O) costantemente formare legami e pausa per formare nuovi composti. Il doppio legame carbonio-ossigeno, come visto in anidride carbonica (CO2), ha il più alta energia di legame (più difficili da rompere) di questi atomi. Il singolo legame carbonio-azoto ha l'energia di legame più basso (più facili da rompere).