Durante il XIX secolo, chimici si sono trovano in un dilemma. Il benzene residuo importante era in fase di studio, e potrebbe non va interpretata come una rappresentazione chimica adatta per la sua semplice struttura, C6H6, usando la teoria convenzionale.
Kekule
Kekule, un chimico organico nel perseguimento di una struttura per il benzene, immaginò un serpente morde la coda e infine lo cattura. Questa è stata la sua risposta. Benzene era a forma di anello. Suoi atomi di sei carbonio ogni avevano un idrogeno atomo che si irradia verso l'esterno come il sole.
Struttura
Il carbonio forma ordinariamente quattro legami. Kekule sentito benzene aveva alternativi tre doppi legami (- C = C-), con ogni carbonio avendo un totale di tre legami con atomi di carbonio adiacenti e un legame ad idrogeno.
Due strutture di Kekule
Se l'idea di Kekule era corretta, benzene potrebbe essere una delle due strutture. Non è stata stabilita se i legami doppi formare tra atomi di carbonio 1 e 2, 3 e 4, 5 e 6, o tra 2 e 3, 4 e 5, 6 e 1.
A risonanza
Per il benzene, la teoria di ibrido di risonanza detta che le due strutture contribuiscono ugualmente. Ciò significa che le obbligazioni di benzene sono tutte tra un singolo e un legame doppio in lunghezza.
Definizione di ibrido di risonanza
Ibridazione di risonanza si applica quando nessuna singola struttura adeguatamente può rappresentare una molecola, ma non una combinazione di strutture covalenti e/o polare. In tal caso, una struttura intermedia è che effettivamente rappresenta la verità.