Cinetica chimica è lo studio delle reazioni chimiche e le loro tariffe. Esso comprende condizioni sperimentali che accelerare la velocità di reazione e influiscono favorevolmente un intermedio \"Transition stato. \" conduce ad una migliore comprensione dei meccanismi con cui si verificano reazioni.
Fattori che influenzano la velocità di reazione
Tasso di reazione è influenzato dallo stato (se a gas, liquido, ecc.), concentrazione, temperatura, pressione e catalizzatori.
Quando le fasi sono le stesse, si mescolano reagenti. In caso contrario, come in un sistema di gas-liquido (eterogeneo), reagiscono solo attraverso un'interfaccia.
La concentrazione è importante. Una reazione non può verificarsi rapidamente se non ci sono opportunità per l'interazione.
Ordine di reazione
Ordine di reazione dipende dalla necessarie concentrazioni dei reagenti. Per la seguente reazione:2 NO + O? ---> 2 NO?
richiede due molecole di ossido di azoto e una molecola di ossigeno, quindi l'ordine di reazione è tre.
Meccanismo di reazione
La maggior parte delle reazioni inorganiche sono semplici - non così in chimica organica. Per esempio, una molecola può essere affrontata da un lato, mentre una porzione di quella molecola esce da altro lato.
A + B-N---> A-- B - N---> A-B + N.
Ci sono molti altri meccanismi. Nell'esempio, A-- B - N è l'intermedio, o stato di transizione.
Stato di transizione
Lo stato di transizione è la struttura che rappresenta il picco di energia di un percorso di reazione. Una volta che viene raggiunto, i prodotti formano rapidamente.
Catalisi
Un catalizzatore è una sostanza iniziare o accelerare una reazione chimica senza se effettuata. Un catalizzatore abbassa l'energia dello stato di transizione, aumentando la facilità di reazione.