Nitrato d'argento (AgNO3), un solido granulare bianco, ha costituito la base per i primi esperimenti fotografici. Nitrato di argento medici usati una volta dissolto in acqua come antisettico. Acido cloridrico (HCl) si presenta naturalmente nello stomaco, ma il comune sostanza corrosiva ha una miriade di usi industriali. Combinando i due prodotti chimici nei risultati di un soluzione acquosa in un'esposizione drammatica di principi chimici.
Precipitazione
Aggiunta di una soluzione di nitrato d'argento in soluzione acquosa di acido cloridrico provoca un precipitato bianco solido alla forma. Entrambe le soluzioni avviare chiare, ma loro miscelazione crea un fluido simile latte dove i due fluidi incontrarsi e interagire. Le particelle solide che precipitano dalla soluzione sono cloruro di argento (AgCl), un composto che non si dissolve facilmente in acqua. Il cloruro d'argento relativamente insolubile cade dalla soluzione; l'acido nitrico (HNO3) rimane nella sua soluzione acquosa.
Doppia reazione di sostituzione
Nitrato d'argento e acido cloridrico si dissociano in acqua, liberando i loro rispettivi cationi e anioni per formare nuovi legami. Nella reazione, i due cationi positivamente caricati disponibili, argento e gli ioni di idrogeno, interruttore posti al legame con gli anioni negativamente caricati disponibili due, nitrato e cloruro di ioni. Nitrato d'argento diventa cloruro d'argento, mentre il cloruro di idrogeno (un altro nome per acido cloridrico) diventa nitrato di idrogeno o, come gli scienziati in genere termine esso, acido nitrico. Come entrambi i composti scambiare loro cationi per formare due nuovi composti, gli scienziati questo termine una reazione di sostituzione doppia.
Produzione di calore
Quando il nitrato d'argento e acido cloridrico si mescolano in soluzione, la reazione risultante produce calore. Gli scienziati chiamano questa una reazione esotermica. Il termine significa "produzione di calore", e il suo opposto è una reazione endotermica (utilizzo di calore). Reazioni esotermiche in genere procedono automaticamente; Essi non richiedono nessuna energia supplementare di input per portare circa la reazione. Nitrato d'argento reagisce prontamente con acido cloridrico a temperatura ambiente e senza agitazione.
Sedimentazione
Lasciando il pallone indisturbati per un periodo di tempo sufficiente alla fine si tradurrà in uno strato di cloruro d'argento, rivestimento del fondo del contenitore. La gravità agisce sulle particelle minuscole per tirarli fuori dal sospensione. Il composto fotosensibile inizia bianco, ma si trasforma un colore accesso remoto nel tempo come luce degrada il cloruro d'argento nei suoi elementi costitutivi. Questa reazione di sostituzione doppia ha tali risultati coerenti che produttori di cloruro d'argento a volte utilizzano per ottenere il prodotto chimico.